高中化学热化学方程式填空题

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：______________________。
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L^－1
①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，
②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：_______________________。
（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn^2＋反应生成MnO₂。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：           。
②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：                               。
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：                     。
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为                （用元素符号表示）。SeO₃分子的立体构型为                   。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是                。

（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－，其中B原子的杂化类型为                。
（5）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：                   。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为                     ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为              g/cm³。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。
（1）甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂．装置①中发生反应的化学方程式是__________________________；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反应的化学方程式_________________________；
（2）SO₃常温下是液体，16.8℃以下是无色或白色晶体。乙同学利用此套装置合成SO₃，其反应为2SO₂+O₂2SO₃,B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是_________________________；(生成物中Cr以Cr³⁺形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进_________________________(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)

（3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH₃)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是__________________________；若进入装置⑤的NO共22.4L(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下11.2L N₂，则NO的转化率(转化率=已转化的量/原来的总量)是______________(能正确表达出计算过程即可)。

按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）硝酸见光分解的化学方程式__________________________；
（2）氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________；
（3）锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________；
（4）NaHCO₃溶液与少量Ca(OH)₂溶液反应的离子方程式__________________________；
（5）Cu₂S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________；

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

（1）上述分类中，分成A、B两组的依据是____________________；
（2）C组物质与水反应的离子方程式为____________________；
（3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____________________；

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是                    。
A．K₂Cr₂O₇     B．NaClO       C．H₂O₂         D．KMnO₄
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(I₂＋2S₂O₃^2- ="==" S₄O₆^2-＋2I^－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_________________________。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为______________。(请写出计算过程)

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：                 (离子方程式)。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气          (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为                     。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                       ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入            溶液中。
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有       ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到                     ；产生刺激性气味气体的化学方程式为                         。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                           。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为        mol。

以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式                  ，Na₂O₂的用途之一是              。
（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，
反应的离子方程式为                  ，                  。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                 。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为                         ，检验Fe³⁺中混有Fe²⁺的试剂是                           。

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、 Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：A           ____，C                 。
（2）写出B和D反应的离子方程式：                    。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用                 洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                             。
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是            。

按要求填空：
（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：               。
（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：                        。向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象是：               ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：                           。
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式                            。

铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS₂)等。
（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；(已知FeS₂中Fe显+2价)
该反应中氧化剂是_____(填化学式)，当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为________；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式__________________。

在A、B两只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入几滴饱和FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出两只烧杯中形成分散系的名称：A________，B________。
（2）写出A中形成分散系的离子方程式：________。
（3）写出B中形成分散系的化学方程式：________。

按要求填空
Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式
（1）Na₂SO₄(Na₂CO₃)试剂         ，离子方程式                            。
（2）KCl(K₂SO₄)试剂          ，离子方程式                            。
Ⅱ将正确答案填写在横线上
人体血红蛋白分子中含有Fe^2＋，正是这些Fe^2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

I. 书写下列反应的化学方程式
（1） 用FeCl₃溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板                    ；
（2） 工业上粗硅的制取：                     
II. 与量有关的离子方程式书写
（1） Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式                                    ；
（2） Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（3） Al₂(SO₄)₃溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式                                    ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：                 。

实验室常用NaOH溶液和氨水（NH₃·H₂O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）₃时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe（OH）₂时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu（OH）₂时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al（OH）₃时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。