高中化学热化学方程式填空题

（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有____性（填氧化性或还原性）。铁粉也可以将Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，离子方程式为：_________________。
（2）印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔，生成CuCl₂和FeCl₂相关的化学方程式：________________________。

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）画出A的原子结构示意简图________________________；
（2）A的某氢化物分子式为A₂H₆，将含630mol电子的A₂H₆在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A₂H₆燃烧热的热化学方程式：_______________；
（3）用电子式表示D₂G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；
（4）C^2－、D^＋、G^2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．

①溶液a和b分别为_______________，_______________；
②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；

进行污水处理分析时,常用双硫腙(H₂Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl₄萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄分离污水中的Cu²⁺时,先发生络合反应:Cu²⁺+2H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺,再加入CCl₄,Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。
(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式　                                                     , 
萃取Fe³⁺的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 
(2)如图是用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺,用双硫腙(H₂Dz)~CCl₄络合萃取法处理废水。
①欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 
③萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                      
(3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg²⁺)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg₂Cl₂),加入二硫酸钾(K₂S₂O₈)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 

【化学——选修2化学与技术】
红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂= 8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂
该反应的化学平衡常数的表达式为            。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                   。

A．升高温度	B．通入过量的空气
C．将原料粉碎	D．增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂C rO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                                       。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是                            。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体，反应方程式为：Na₂CrO₄ +2KCl= K₂Cr₂O₇ +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②        ；③____   。
④冷却、结晶，过滤，得到K₂Cr₂O₇晶体。

有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式                                     。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式     。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为     。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为                                           。

Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K₂ZO₄）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O₂。
（5）化合物A溶于水后的变化                                                     （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的             可提高A在水中的稳定性。

A．Na2CO3

B．KSCN

C．NH4NO3

D．KOH

日常饮用水中NO₃^一的含量是水质卫生检验的重要标准之一，达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成          的利用率降低。
（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素。①在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为                                                           。
②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为                               
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为                          。
（4）饮用水中的NO₃^－  主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋  经过两步反应被氧化成NO₃^－  。两步反应的能量变化示意图如下：
   
试写出1 mol NH₄^＋ (aq)全部氧化成NO₃^－  (aq)的热化学方程式是                   。
（5）固体a熔融电解时阴极反应式为                               

按要求写出下列方程式：
（1）少量钠投入FeCl₃溶液中反应的总离子方程式                                  ；
（2）过氧化钠投入硫酸铜溶液中总离子方程式                                      ；
（3）碳酸氢钡与足量氢氧化钠反应的离子化学方程式                                ；
（4）醋酸与碳酸氢钠反应的离子方程式_____________________________________________；
（5）氧化钠与足量硫酸溶液反应的离子方程式_______________________________________；
（6）向NaHSO₄溶液滴入氢氧化钡溶液至中性，继续向反应后的溶液中滴入氢氧化钡的离子方程式
                                                                                。

已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂0,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。
(3)已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ +2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄.
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb^2+

B．Pb^4+

C．Sn^2+

D．Sn^4+

某溶液中含有X^－、Y^2－、Z^2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y^2－．

①

（1）判断X^－、Y^2－、Z^2－分别为________、________、________(写离子符号)。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④____________________________；⑤________________________________。

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是                   ，属于电解质的是                 。（填编号）
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。（填编号）
（3）节日焰火利用的是         反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于        效应。
（4）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用化学方程式表示）：               ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式                                   。

(12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为       (填化学式，下同)，E为       。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br^－、H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、Al³⁺ 、Fe²⁺ ；阴离子：OH^—、CO₃^2—、Cl^—、NO₃^—、SO₄^2—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子                  含有阴离子                         
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式                                
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为             g。

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S 、HNO₃、NO 、H₂O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时                                                               ；
②当a / b≥3/2时                                                        。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)₃＋H₂O Al(OH)₄^－+ H⁺  ；② Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O
（Ⅰ）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：                                    ；
（Ⅱ）单质氰(CN)₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                     。

I、NaOH、FeCl₃是中学化学实验室常用的试剂。
（1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时观察液面俯视

D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

（2）FeCl₃可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K₂FeO₄可以由与FeCl₃ 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们
的日常生产和生活。
已知：

（1）反应
（2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2－。在电池内部O^2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.
（3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。