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[吉林]2014届吉林省吉林市普通高中高三上学期摸底测试化学试卷

环境与化学密不可分,下列说法正确的是

A.CO2是大气污染物 B.大气中CO2含量的增加会导致温室效应的加剧
C.酸雨是pH<7的雨水 D.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
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暴露于空气中不易变质的是

A.小苏打 B.FeSO4 C.Na2SO3 D.植物油
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下列方法中,不能用于物质分离的是

A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.丁达尔效应
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某物质中含有两种元素,此物质不可能是

A.单质 B.纯净物 C.化合物 D.混合物
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下列离子中,只有还原性的是

A.H+ B.Fe3+ C.Cl D.SO32—
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实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气,为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A.NaCl B.Na2SO4 C.CuCl2 D.AgNO3
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下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应:CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g) △H<0 ,该反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.增大压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
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下列化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式:
B.S2—的结构示意图:
C.乙醇的分子式:CH3CH2OH
D.原子核内有8个中子的碳原子:
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下列原理和定律中,可用于判断化学平衡移动方向的是

A.盖斯定律 B.阿伏加德罗定律 C.勒夏特列原理 D.质量守恒定律
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在钢铁的电化腐蚀中,正极上发生的反应可能是

A.Fe - 2e=Fe2+ B.O2+4e-+2H2O=4OH-
C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
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下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是

A.容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上
B.滴定管的“0”标线刻在管的下端
C.托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边
D.量筒的最下端刻“0”标线
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下列实验能达到预期目的的是

A.用溴水鉴别苯和溴苯
B.用BaCl2溶液鉴别SO42-和CO32-
C.用浓HNO3和Cu反应制取NO
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
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下列关于有机化合物的说法不正确的是

A.苯和甲苯属于同系物 B.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C.乙烷、苯和乙醇都能发生取代反应 D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液区别
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下列反应的离子方程式不正确的是

A.NaOH溶液与稀H2SO4反应:H++OH=H2O
B.NaHCO3与NaOH两溶液反应:HCO3-+OH=CO32-+H2O
C.金属钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
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NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是

A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NA
B.1.0L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA
C.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA
D.在标准状况下,2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子
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25℃时对于pH=1的盐酸,下列叙述不正确的是

A.c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
B.c(H+)·c(OH-)=1.0×10—14
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1
D.与pH=13的NaOH溶液混合后,混合溶液一定呈中性
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下列说法正确的是

A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B.25℃和100℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的△H相等
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将0.195g锌粉加入到20mL  0.100 mol•L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
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下表列出了A~G7种元素在周期表中的位置:

    族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
C
D
E
 
 
3
 
 
B
 
 
 
F
G
4
A
 
 
 
 
 
 
 

 
(1)分别写出A、D、G的元素符号:                      ,其中化学性质最不活泼的是          (填元素符号);
(2)F的氢化物中化学键的类型是              ,F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是             
(3)C、D、E三种元素中,氢化物种类最多的是          
(4)写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                     

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有X、Y、Z、W四种物质的水溶液,它们分别是Na2CO3、NaOH、CH3COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同,X、Z两溶液的pH相同,请回答下列问题:
(1)X是            ,Z是             
(2)Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            (用化学式表示);
(3)写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             
(4)X、Y两溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    

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过氧化物是一类非常重要的化合物,从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了,在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
(1)与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              (写两种);
(2)若从海水中提取碘,需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I离子的离子方程式                                         
(3)Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2,目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得,其中最适合的过氧化物是               (填化学式);
(4)纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂,已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量的液态H2O2反应,生成N2(g)和H2O(g),放出256.6kJ的热量,则该反应的热化学方程式是                                                                  

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进入21世纪,我国的几大环境污染事件中,吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件,近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺()等污染物的废水流入松花江,最终经俄罗斯入海。
(1)写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式                 
(2)苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为           

A.同系物 B.同分异构体 C.芳香烃 D.芳香族化合物

(3)苯胺和NH3与酸反应的性质相似,写出苯胺与盐酸反应的离子方程式                                                   
(4)①写出由苯制硝基苯的化学方程式                                    ,该反应的反应类型是                 
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺,写出该反应的化学方程式                                                              

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SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0反应,某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示,根据图示回答下列问题:

①平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)     K(B)(填“>”、“<”或“=”);
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,若40s后反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,这一段时间内SO2的平均反应速率为                
该反应的平衡常数为                       
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应:
①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为                  
②若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是              

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