高中化学热化学方程式填空题

(18分)高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl₂反应生成的是KClO₃。写出在温度较高时KOH与Cl₂反应的化学方程式                           ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是         mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是         （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                          。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净                               。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：    FeO₄²¯ +    H₂O =      Fe(OH)₃(胶体) +     O₂↑ +        
完成并配平上述反应的离子方程式。

（1）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种应用广泛的强氧化剂，它常用铬铁矿（主要是FeO、Cr₂O₃）在氯酸钾的氧化下制备出K₂CrO₄ ,将K₂CrO₄溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K₂CrO₄制备K₂ Cr₂ O₇溶液的平衡离子方程式：                        ， 这一过程溶液的颜色从           到            。
（2）酒驾检测时，酸性的K₂Cr₂O₇将乙醇氧化成乙酸，同时自身还原成绿色的离子，涉及的离子方程式  为：                                  。
（3）TiCl₄遇到高温水蒸气就会水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到胶体TiO₂，为什么水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：       检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被洗净的方法是______________________________
（4）将铜片放入浓氨水,无任何现象,加入一定量的H₂O₂后,铜片缓慢溶解,并形成深蓝色的溶液,写出相应的离子方程式:                         。

（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________                           。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式_______________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________       (溶液体积的变化忽略不计)。

(10分)以黄铁矿(FeS₂)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO₂气体的纯度，且会影响ClO₂气体的吸收率。具体情况如下图所示。请回答下列问题：

（1）由图可知，反应时需要控制的适宜温度是         ℃。
（2）黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO₃^—氧化成SO₄^2—，写出制备二氧化氯的离子方程式                                       。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作为衡量ClO₂产率的指标。若取NaClO₃样品质量6.0g，通过反应和吸收可得500mLClO₂溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L^—1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液充分反应，过量Fe²⁺再用0.0500mol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL。反应原理如下：
4H⁺+ClO₂+5Fe²⁺==Cl^—+5Fe³⁺+2H₂O   
14H⁺+Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺ ==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
试计算ClO₂的“产率”（请写出计算过程）。

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2- ；
②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；
③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。
已知：FeS₂中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整                       
（2）反应③的还原剂是__________________。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来
II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_____________________________    。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）从以上实验可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由强到弱的顺序是                        。
III、工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂ ，冶炼铜的反应为

若CuFeS₂中 Fe 的化合价为＋2 ，反应中被还原的元素是      （填元素符号）。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为                    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为       ．
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为                  ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为               ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为       ，C与X反应的离子方程式为                            ．
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为                           ．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：
（1）A是           ，G是         。（用化学式填写）
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                             。
（3）E与F反应的化学方程式是                           。
（4）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是                。
（5）向H溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，但该反应中没有放出E气体，则该反应的离子方程式                                 。
（6）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：则物质I的物质的量为_______________mol。

根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为        ； F的化学式为        ；
（2）反应 ③的化学方程式：                                         ；
（3）反应②的离子方程式：                                             ；
（4）反应④的离子方程式：                                             ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：                                    。

Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

（1）取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。（1）所以是                      。
（2）甲是                 ，设计实验确定甲的物质组成            （若乙物质组成确定，则此空不填）。
Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、、、Cl^－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A．Na^＋           B．Mg^2＋           C．Cu^2＋            D．Ag^＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为____________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、、、K^＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入过量Ba(OH)₂,发生反应的总离子方程式为                        。

（1）已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：___________________________________。
②若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
若将NaHSO₄与Ba(OH)₂在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

（1）在Na⁺浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为3.6g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是                           。
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                                       。
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-
c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度_______，若不存在说明理由＿＿＿＿＿＿＿＿ 。
（5）Ⅰ、溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl₂ + 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂，该反应被氧化的元素为       （写元素符号）；若上述反应制得16g Br₂ ，则转移的电子数目是    个。
Ⅱ、请按要求书写化学方程式或离子方程式。
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因       。
（2）FeSO₄溶液用稀H₂SO₄酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式       ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式           _。

（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：                                    。
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的      ;
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为                 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI===2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：                   
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：            ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：                            。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：        。

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na^+、Al^3+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	Cl^－、OH^－、CO3^2^－、SO4^2^－

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，用电子式表示C的形成过程：________________ 。
（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________________________ 。
（3）写出③的离子方程式_______________________________________________ 。
（4）简述D溶液呈碱性的理由___________________________________________ 。

(12分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式                                     。
（2）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为       。

A．盐酸

B．稀硫酸

C．硝酸

D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为         。
（4）ClO₂被S还原为ClO、Cl转化率与pH关系如图。

写出pH≤2时ClO₂与S反应的离子方程式：             。
(5)ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN amg/L，现用ClO₂将CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m³这种污水，至少需要ClO₂ _____________ mol。

．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为                   ，
PbO₂的酸性比CO₂的酸性               （填“强”或“弱”）。
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                             。
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为                           ；
PbO₂也可以通过石墨为电极Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_            _。若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，主要缺点是                    。
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_X或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m:n值_                                           。