（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
Ⅰ氯及其化合物在生活中应用广泛。
（1）指出氯元素在周期表中的位置
（2）将铁片插入盛有少量新制氯水试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为__________。
（3）向新制氯水加入碳酸钙固体，可以收集2种气体(水蒸汽除外)，写出分子式__________。
Ⅱ某科研小组为开发新型净水剂，合成中间体物质A，A可以看成由氯化铝和一种盐按物质的量之比1:2组成，有下列变化:
实验发现，加热4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。
（1）写出D的化学式__________。
（2）写出A强热发生的化学方程式__________。
（3）E晶体中某种物质在一定条件能和KI固体反应，写出该方程式__________。
将E晶体配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，现象__________。
（4）若在高温下长时间煅烧A，在气体D中还能检验出另一种气体，分子式是__________。
(本题共9分)二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：
42．下列物质中含有共轭结构的是______。（填编号）
43．共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44．共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：
则要制备
，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
45．设计一条从1，3-丁二烯合成阻燃剂 
的合成路线（其他无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：
）
_________________________________________________________________________
（本题共12分）Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：
28．若将Na2S2O3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na2S2O3＋H2SO4(稀） → Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O属于同一类型的是_______（填序号）。
a．2H2S＋SO2→ 3S↓＋2H2O
b．3NaClO
2NaCl＋NaClO3
c．S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
d．4P＋3NaOH＋3H2O → 3NaH2PO2＋PH3↑
29．棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：
____S2O32―＋____Cl2＋________ → ___SO42―＋___Cl―＋___H＋
完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO42―，则转移电子___________mol。
30．下图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是_______，④是______（填微粒符号）。
31．已知Na2S溶液显碱性，其主要原因是_________________（用离子方程式解释）。往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液，产生白色的ZnS沉淀；再向烧杯中滴加CuCl2溶液，沉淀转变为黑色。请用溶解平衡原理解释上述现象______________________________________。
(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L。
完成下列填空：
23．平均反应速率υ(NH3)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________（填序号）。
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)
b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．NH3和CO2的比例保持不变
d．气体的压强不再发生变化
25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______（填序号）。
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________（填序号）。
a．气态氢化物沸点 b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．HCN中，碳为＋2价 d．单质晶体类型
(本题共12分)艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如下(部分反应条件略去):
45.写出下列物质的结构简式:
C_________________________; 艾多昔芬____________________。
46.写出F→G的化学方程式____________________________________
47.写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:___________________________。
①能发生银镜反应;②分子中有4种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液显紫色。
48.请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式;反应条件略去):
粤公网安备 44130202000953号