（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。
X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素。Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍。请回答下列问题：
（1）W的氢化物的电子式是 ，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是_________________________；
（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是______________；
（3）X与W以原子个数比2∶1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式__________，该化合物表现了 性；
（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有 种。
全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。全钒液流电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子【V2＋(紫色)、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、
（黄色）】为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O
V2＋＋＋2H＋。如图1是钒电池基本工作原理示意图：
请回答下列问题：
（1）放电时的正极反应式为_________________________；
（2）充电时的阴极反应式为________________，充电过程中，电解液的pH (选填“升高”“降低”或“不变”)。
（3） 放电过程中氢离子的作用是____________________________；若充电时转移电子的数目为6.02×1023，则左槽溶液中H+的变化量为 mol 。
（4） 以全钒液流电池为电源，用惰性电极电解NaHSO3溶液可制得硫酸，装置如图2所示。阴极的电极反应式为 。
（5）电解过程中③处的生成物是 （填化学式）。
工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。
请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___________________________________。
（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是__________________________________。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_______________________，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_________________________________________________________。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是 。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是 。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是 。
②电解NaCl溶液的离子方程式是 。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将___________（填“增大”或 “减小”或“不变”） 。
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。
重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
| 完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42－
Cr3＋ 
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为： 。用该方法处理10 m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
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