8分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ；
(2)固体E所含物质的化学式为 ；
(3)反应①的离子方程式为 。
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 |
20～40mg/kg |
| 卫生许可证号 |
××卫碘字（1999）第001号 |
| 分装日期 |
见封底 |
| 储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
| 食用方法 |
烹调时，待食品熟后加入碘盐 |
⑴ 要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成激素的主要原料，缺碘会引起疾病。
⑵ 食盐中加碘,这碘指的是（填“元素”、“ 原子”或“单质”）。
⑶ 碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为。
⑷ 根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易。
酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：
（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是；
A. pH＜7 B. pH＜5.6 C. pH＞5.6 D. pH＜0
（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是；
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢
用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。
(1)原子半径最小的元素是__________________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_________。
(3)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(4)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____________。
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是__________________。
(6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_____________。
(7)最稳定的气态氢化物是_____________。
(8)金属性最强的元素是_____________，非金属性最强的元素是_____________。
(9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_____________。
共有下列各组微粒或物质：
| A．O2和O3 | B． C和 C |
C． |
D． E、 |
(1)组两种微粒互为同位素；(2)组两种物质互为同素异形体；
(3) 组两种物质属于同系物；(4)组两物质互为同分异构体；
(5)组两物质是同一物质。
（1）下列操作错误的是_________（填序号）
A. 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网。
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中。
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏液。
E．做实验时，剩余试剂一律不能放回原试剂瓶。
(2) 最近媒体报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（有效成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。根据你所学的氧化还原反应知识，用离子方程式表示产生氯气的原因：。
(3) 已知向四羟基铝酸钠溶液中加入稀盐酸有氢氧化铝生成。某同学根据所学知识，提出不能使用该方法制取A1(OH)3，理由为。（用离子方程式表示）
请你另举出一种用氯化铝溶液制取A1(OH)3的合理方法，该反应的离子方程式为。
(4)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．9999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是（填字母）。
A．硬度比钢小，熔点比钢高B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化
(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时停止加热，所得分散系的分散质大小范围是。
(6)合成氨工业生产中常用铁触媒做催化剂，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某铁触媒中，铁、氧离子的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。
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