高中化学热化学方程式填空题

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：                                         。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO₄^2— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为                                             。
（3）取少量含Fe²⁺、H⁺ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色，其中包括的反应有                                   （写离子方程式）；继续加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H₂O₂ +SCN^— →SO₄^2- + CO₂↑+ N₂↑ + H₂O +
（SCN^— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

已知溶液中：还原性HSO₃^一>I^一，氧化性IO₃^一>I₂>SO₄^2-。向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

（1）写出a点反应的离子方程式               ，反应中还原剂是               ，被还原的元素是____    。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式                      。
（3）若往100mLlmol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为____           。

铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈(CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在该反应中作__________剂。
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
____Cr₂O₇^2－＋___SO₃^2－＋___=___Cr^3＋+___SO₄^2－＋_______H₂O
（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是____                  。
（4）NiSO₄·xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为_____________。
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是_____________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是__________。
④为测定NiSO₄·xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于__________    。

有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有            (填化学式，下同)，可能含有    ，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：                                 。

写出下列反应的离子方程式。
①足量稀硝酸与CaCO₃反应的离子方程式：
②稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：
③等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：

Ⅰ．某固体混合物，可能由Na₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________________，一定不含有的物质是____________________，可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式：____________________________________。
Ⅱ．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

（1）沉淀A的化学式是________。
（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。
（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适
的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②______	③______ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥______	⑦CO2 ⑧K2O

（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。
（4）实验室制备⑦常用______和______反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是____________。

将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：

（1）A和B中溶质的化学式A                  ；B、                。
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
① A+B→C+E：                               ；
② D+H₂→H+P：                               ；
③ E+Na₂CO₃→F+G：                            ；
④ F+盐酸→I+E：                             。

在3Cu+8HNO ₃（稀）= 3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑中，        是还原剂，         是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是        。写出以上反应的离子方程式                        。

四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、C、F的化学式：A：    ______、 C：_____    、F：        。
（2）写出F和H反应的化学方程式                                             。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸                                                                 。
② B+水                                                                。

（1）下列物质能导电的是         ，属于电解质的是          。
①NaOH固体     ②液态SO₂            ③液态醋酸    ④液态金属钠
⑤BaSO₄固体    ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)       ⑦氨水        ⑧融化的KNO₃
（2）按要求写出下列方程式：
①钠与水反应的离子方程式：                          
②将NaHSO₄溶液逐滴加入到Ba(OH)₂溶液中，当Ba²⁺恰好沉淀完全时的离子方程式为：                 
（3）根据离子方程式，写出一个符合条件的化学方程式
CaO＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O
（4）今有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，其中K^＋物质的量浓度是0.2mol·L^－1，SO₄^2－物质的量浓度是0.7mol·L^－1。则混合溶液中Al^3＋物质的量浓度应等于        

（1）0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等。
（2）将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N_A的式子表示)。
（4）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______________。

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合
③熔融状态下NaHSO₄电离方程式
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO₄ + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O
②配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO₄+___H₂O₂+__H₂SO₄ —__K₂SO₄+__MnSO₄+__ O₂↑+__H₂O

有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成，B溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则
（1）D为        ；（写化学式）
（2）分别写出下列反映的三个离子方程式
①A与足量的硫酸溶液                      ；
②C与足量的硫酸溶液                       ；
③C与少量的氢氧化钠溶液                   。