高中化学热化学方程式填空题

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）右图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适
的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②______	③______ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥______	⑦CO2 ⑧K2O

（3）写出⑦转化为⑤的 离子方程式：______________________________。
（4）实验室制备⑦常用______和______反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是____________。

（1）鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液的试剂是          ，离子方程式为                    ；
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用      方法，化学方程式为                ；
（3）除去Fe₂O₃中SiO₂的试剂是          ，离子方程式为                     ；
（4）明矾在水中的电离方程式是               明矾可用作净水的原因是                       。

在3Cu+8HNO ₃（稀）= 3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑中，        是还原剂，         是还原产物，若有11.2L（标准状况）NO气体生成，则电子转移的总数是        。写出以上反应的离子方程式                        。

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：                 (离子方程式)。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气          (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为                     。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                       ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入            溶液中。
（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有       ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到                     ；产生刺激性气味气体的化学方程式为                         。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                           。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为        mol。

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、C、F的化学式：A：    ______、 C：_____    、F：        。
（2）写出F和H反应的化学方程式                                             。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸                                                                 。
② B+水                                                                。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是                     。
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③和⑥后面。（每空填写一个化学式即可）

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl ②	③ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3 ⑥	⑦CO2 ⑧Na2O2

（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。
（4）过氧化钠可作供氧剂，原因是_______（用化学方程式表示）。

（1）0.3 mol H₂O分子中所含氢原子数与______个NH₃分子中所含氢原子数相等。
（2）将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为________。
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是______(用含N_A的式子表示)。
（4）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式______________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为______________。

A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、 Cl^-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
① 将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
② 将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
⑤ 将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出化学式：A           ____，C                 。
（2）写出B和D反应的离子方程式：                    。
（3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用                 洗涤。
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为                             。
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)₂溶液，充分反应后得到溶质是            。

某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe₃O₄，则该反应的化学方程式是               ；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式是                                ；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                                ；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                                ；

工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl₂时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓） __________。
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
（5）实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。

烟气中主要污染物为SO₂、NO、NO₂，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO₃∙Mg(OH)₂]的离子方程式
______Mg²⁺+______= MgCO₃∙Mg(OH)₂↓+______CO₂↑+______H₂O
（5）(NH₄)₂SO₄粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。

①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是          （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是            。
（2）写出HCl的电离方程式                              。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。

在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H₂O(g)Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为             。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式：                                      。
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：         。
④原混合物中NaOH的质量是             g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为               mL。

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN^－有剧毒。
①CN^－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是       
②在微生物的作用下，CN^－能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为          。
（2）含乙酸钠和对氯酚(）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的       极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为                    。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A^- 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                       
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：                       
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH^-可忽略不计。
400mL 10 g•L^-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L^-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H₂在标准状况下的体积约为       L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol^-1）

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和SiO₂等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、         和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是             ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe^2＋的试剂及现象是                           ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为              、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是                        ；
（4）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe^2＋，写出H₂O₂氧化Fe^2＋为Fe^3＋的离子方程式：                      。