按要求填空
Ⅰ除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式
（1）Na2SO4(Na2CO3)试剂 ，离子方程式 。
（2）KCl(K2SO4)试剂 ，离子方程式 。
Ⅱ将正确答案填写在横线上
人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
实验室常用NaOH溶液和氨水（NH3·H2O）两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物，请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物：
（1）要制取Fe（OH）3时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（2）要制取Fe（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（3）要制取Cu（OH）2时，可用NaOH溶液与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
（4）要制取Al（OH）3时，可用氨水与__________（写化学式）反应，所得到的沉淀为________色，离子方程式为：____________。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。
请回答下列问题。
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：
B__________，C__________。
（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及反应的离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
按要求填空
（1）硫酸铝（写出电离方程式）
（2）稀硫酸跟氧化镁反应（写出离子方程式）
（3）盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）
（4）Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓（写出化学方程式）
（5）氢氧化铁胶体制备（写出化学方程式）
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是 ，
其反应的离子方程式为 。
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是
（用离子方程式表示原因）
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 。
（2）B的最高价氧化物化学式为 ，
C的元素名称为 ，
D的单质与水反应的方程式为_ 。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ； 。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。
工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
| 沉淀物 |
 |
 |
 |
 |
| 开始沉淀pH |
5.4 |
4.0 |
2.2 |
5.8 |
| 沉淀完成pH |
6.7 |
5.2 |
3.2 |
8.8 |
（1）固体混合物A中的成分是 （填化学式）。
（2）反应I完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）。
（3）y的数值范围是 。
（4）若电解法获得Cu 64.0g，则原矿渣中Cu2O的质量是 。
a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列关于用NaClO调节溶液pH的说法正确的是 。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应：
消耗H+，从而达到调节pH的目的
c、NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解：
OH—消耗H+，从而达到调节pH的目的。
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。
某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．
（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子 ；肯定不存在的离子 ．
（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子 ，写出生成沉淀的离子方程式 ．
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有
（4）原溶液中溶质的成分为 （填写化学式）
现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
（2）写出①分别与⑥、⑦在溶液中反应的离子方程式：___________________、___________________
（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH3气体、⑤ KCl溶液、⑥CH3COOH、⑦SO3、⑧乙醇、⑨BaSO4固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质： ；非电解质： ；上述状态能导电的是： 。
（2）按要求写出方程式。
①Mg(OH)2和盐酸： （写出离子方程式）
②足量澄清石灰水通入少量CO2： （写出离子方程式）
③Fe2(SO4)3： （写出电离方程式）
④H++OH—=H2O： （写出对应的化学方程式）
⑤CO32—＋2H+=CO2↑+H2O： （写出对应的化学方程式）
A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。
（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________
粤公网安备 44130202000953号