将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A和B中溶质的化学式A ；B、 。
（2）完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。
① A+B→C+E： ；
② D+H2→H+P： ；
③ E+Na2CO3→F+G： ；
④ F+盐酸→I+E： 。
有机物
是重要的化工原料，其合成过程如下：
（1）化合物II的分子式为 ，Ⅳ中含氧官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应。
（2）化合物I～IV具有的性质正确的是 。
| A．1mol化合物II最多能与2molH2发生加成反应 |
| B．1mol化合物II燃烧最多消耗8.5molO2 |
| C．1mol化合物IV能与2mol金属钠、1molNaHCO3反应产生气体 |
| D．化合物I和IV在一定条件下都能与乙酸发生酯化反应 |
（3）芳香化合物V是II的一种无甲基同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，则V的结构简式为 、 、 。
（4）一定条件下，化合物Ⅳ能形成缩聚高分子，该有机高分子的结构简式为 。
（5）有机物VI(
)与
发生反应的方程式为 。
工业上合成有机物Ⅲ（
）的路线如下：
（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝ （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，
由图可得出如下规律：随着温度升高，① ；② 。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。
酯类化合物在医药和涂料等应用广泛。
（1）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选）
| A．X在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应 |
| B．在Ni催化下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
| C．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X |
| D．X核磁共振氢谱有10个吸收峰 |
（2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类。某高分子F可用下列途径制得：
化合物B分子式为 ，1mol化合物B完全燃烧需要消耗 mol O2 。
（3）化合物A可由芳香族化合物Ⅰ或Ⅱ通过消去反应获得，但只有Ⅰ能与Na反应产生H2，则化合物Ⅰ的结构简式为 （任写一种）；由化合物Ⅱ生成A的反应条件为 。
（4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式： 。
（5）化合物Ⅲ的结构简式为
在一定条件下，化合物Ⅲ也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式： 。
H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为 反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是 。
②写出阴极电极反应式 。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） |
7．34 |
8．01 |
9．25 |
7．98 |
7．24 |
6．73 |
5．76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。
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