高中化学热化学方程式填空题

常温下，有下列三种溶液：①0.1 mol/L NH₄Cl  ②0.1 mol/L NH₄HCO₃   ③0.1 mol/L NH₄HSO₄           
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                            （用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②          ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                                         ；
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                                  ；
（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液                           ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：
（A）                                                                  ，
（B）                                                                。

溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为              ；使用冰水的目的是
（2）操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ的名称是         ；
（3）反应②中加入Na₂SO₃的目的是                             ；但要防止过量，原因是                                （用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H₂O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O
（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是
A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl

用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。
（1）铁粉中混有铝粉                                         ；
（2） FeCl₂溶液中混有FeCl₃                                。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10^—^9	6.82×10^—^6	4.68×10^—^6	5.61×1^0^—^12	2.64×10^—^39

回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：_______________________________________；
25℃时，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝__________________________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在_____________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_____________，并说明理由：______________________________________________________________________________。
（4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10 H2O(g)       △H＝+ 532.36kJ·mol^—1
Na2CO3·10 H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9 H2O(g)  △H＝+ 473.63kJ·mol^—1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________________。

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是            ；属于非电解质的是              ；属于强电解质的是            ；属于弱电解质的是              。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                   。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                      。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：                ，检验离子沉淀完全的方法是                   ，洗涤沉淀的方法是                。

写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水                                               
（2）金属铝与稀硫酸溶液                                          
（3）向Na₂CO₃与NaHCO₃混和溶液加入CaCl₂溶液                      
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H₂的变化：
（A）                                                       
（B）                                                       
（5）把铜片放入稀硝酸中:                             ；

按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃杂质的试剂是              ，
离子方程式为                            。
（2）在呼吸面具中，Na₂O₂ 起反应的化学方程式为                      。
（3）镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是___       _。（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_____         ____（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有__________。

（每空2分，共10分）在铝质易拉罐中收集满CO₂气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是                     。试解释易拉罐变瘪的原因                     ；并解释后一现象的原因                      。写出反应过程中的两个离子方程式                         ；                       。

铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的        性；铁用作炊具是利用了铁的        性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁          ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是     物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为       。

用化学用语表达下列变化过程，其中（1）~（3）写化学方程式，（4）~（5）写离子方程式。
（1）金属钠与水反应______________________
（2）工业合成氨____________________________
（3）二氧化硫与硫化氢反应___________________________
（4）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_______________________
（5）少量氯气通入碘化钾溶液中_______________________

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X        、Y          、
Z       试剂甲               ，试剂乙               （每空1分）。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
①                              ；②                             ；
③                              ；④                              ；
⑤                                   （每空2分）。

按要求填空：
（1）小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：               。
（2）金属钠在氧气中充分燃烧，将所得产物投入水中，产物和迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：                        。向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的现象是：               ，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：                           。
（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH₂（白色固体）。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红。请根据以上事实书写CaH₂与水反应的化学方程式                            。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为
                                                   。
2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                  。
3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有              （填两种）
属于离子化合物的有                     （填两种），既有离子键又有共价键的物质有           （（填一种）） 
4、写出：CaCl₂的电子式               H₂O的结构式               

现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。
写出A与C反应的离子方程式                                        
A与D反应的离子方程式。_______________              （每空2分）。