高中化学热化学方程式选择题

下列反应的方程式正确的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H^++HS^-

B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO^-+H^+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca^2++2OH^-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO3^2-+2H2O=H2CO3+2OH^-

下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H2O2OH^－＋H2↑＋Cl2↑

B．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e^－＋H2O==Ni(OH)2＋OH^－

C．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO^－＋H2OC17H35COOH＋OH^－

D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2：

＋ 2CO₂ ＋ 2H₂O —→＋ 2HCO₃^-

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca^2++2OH^-+2HCO3^-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4^2-沉淀完全：2Al^3++3SO4^2-+3Ba^2++6OH ^-="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4^++ HCO3^-+2OH^-= CO3^2-+ NH3↑+2 H2O

D．醋酸除去水垢：2H^++CaCO3=Ca^2++ CO2↑+ H2O

下列离子方程式正确的是

A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al^3^＋＋2SO＋2Ba^2^＋＋5OH^－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca^2^＋+ClO^－+Cl^－+ H2O

C．制备Fe(OH)3胶体: Fe^3^＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H^＋

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列离子方程式书写正确的是

A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe^2++4H^++NO3^-=Fe^3++2H2O+NO↑

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO4^2-刚好沉淀完全：Ba^2+ + 2OH^-+ NH4^++ H^+ + SO4 ^2-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca^2+ +2ClO^- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO

D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H^+=Fe^3++3H2O

下列离子方程式正确的是

A．NaHS溶液水解的方程式为：HS^－＋H2OS^2^－＋H3O^＋

B．向H2^18O中投入Na2O2固体： 2H2^18O + 2Na2O2 ===4Na^++ 4OH^－+ ^18O2↑

C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe^2++ 2Br^－+ 2Cl2="==" 2Fe^3++Br2+4Cl^－

D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－+2H^+H2↑+Cl2↑

能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl^-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH^-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4^2^－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O