高中化学热化学方程式选择题

向FeI₂和FeBr₂、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）

A．2Fe^2++4I^-+3Cl2===2Fe^3++2I2+6Cl^-

B．2Fe^2++4I^-+4Br^-+5Cl2===2Fe^3++2I2+2Br2+10Cl^-

C．2Fe^2++2I^-+2Br^-+3Cl2===2Fe^3++I2+Br2+6Cl^-

D．2Fe^2++2I^-+2Cl2===2Fe^3++I2+4Cl^-

11.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．0.01mol·L^－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L^－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4^＋+Al^3^＋+2SO4^2^－+2Ba^2^＋+4OH^－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag^+==AgBr↓

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝+283.0 kJ·mol^－1

下列反应的离子方程式正确的是

A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe^3++3SCN^﹣Fe（SCN）3↓

B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca^2++OH^﹣+HCO3^﹣=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=2H2O+BaSO4↓

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I^﹣+IO3^﹣+3H2O=3I2+6OH^﹣

下列说法中正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe^3^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－能大量共存

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^－+CO2+ H2O =HClO+HCO3^－

C．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L^-1NH4Cl溶液含NH4^+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H^＋)×c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、ClO^－、SO4^2^－、NH4^+可能大量共存

下列离子方程式正确的是（   ）

A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO^-+SO2+H2O=2H^++SO4^2-+Cl^-

B．FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe^3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H^+

C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO3^2^－+Cl2+H2O=ClO^-+Cl^-+2HCO3^-

D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^-+Cl2+H2O=3H^++SO4^2-+2Cl^-

下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：

B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

下列离子方程式正确的是

A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2====Fe^3^＋＋Br2＋4Cl^－

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2H^++SO4^2-+2OH^-+Ba^2+=BaSO4↓+2H2O

C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca^2++ OH^—+HCO3^—=CaCO3↓+ H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+Fe^3+=Fe^2++Cu^2+

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O