高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。D是地壳中含量最多的金属元素。E元素为同周期电负性最大的元素。D和E可形成化合物丙。F为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出F基态原子的外围电子排布式                            。
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是              （填元素符号）。
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是                （填分子式）。
（4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。

①丙属于                 晶体。
②丙含有的作用力有             （填序号）。

A 离子键   B 共价键   C 金属键
D 配位键   E 范德华力
（5）F³⁺与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0. 1mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为                  。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化类型是                 。

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为                  。
②该化合物的化学式为                 。
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是               。
（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是                        。
（4）Y 与Z 可形成YZ₄^2－
①YZ₄^2－的空间构型为                           。
②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：                        。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2	B．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3
C．原子半径大小：Na＞N＞O	D．气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3

下列元素的电负性最大的是

A．Na

B．O

C．S

D．C

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子   B．¹H与D互称同位素
C．H₂O与D₂O互称同素异形体   D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

下列说法正确的是（  ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH＝40.69 kJ·mol^-1

B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be

C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O＝NH3•H2O+H2↑

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子

C．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列关系正确的是(   )

A．原子半径：As>Cl>P	B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As^3^－>S^2^－>Cl^－	D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 （  ）

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O  2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（1）基态锰原子的价电子排布式为           。
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为         (填元素符号)。
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图。

①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为                。
②上述反应中被还原的元素为                  。
③上述反应每生成1 mol MnO₄^-，S₂O₈^2- 断裂的共价键类型及其数目为           、          。
(4)一定条件下，水分子间可通过氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

①右图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为           ；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol^-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol^-1，其原因可能是                 。
（5）MnO₂可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如右图。该纳米粉体的化学式为__________。
（6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某配合物的化学式为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为               。

同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（ ）

A．O2和O3互为同位素	B．1个^15O2中含有18个中子
C．^18O2与^16O2的性质完全相同	D．^16O和^18O的核外电子数相同

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。
（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。
（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

某核素可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（   ）

A．质子	B．电子
C．中子	D．

短周期元素W、X、Y 和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子个数比为1:1 的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

已知³³As、³⁵Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P	B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-	D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4