A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。
（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。
（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。
用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
（1）W中—R是 。
（2）A的结构简式是_________。
（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。H的结构简式是________。
（6）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
①由B生成Y的反应方程式是__________。
②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是 。
（7）高分子化合物PCL的结构简式是________。
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置 写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为 。
（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）= 。
（4）实验④中离子方程式是 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）N的化学式 ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式： ，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应① ，
反应②______________________________________，
反应③______________________________________。
【化学——选修5：有机化学基础】氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线：
（1）原料A的同分异构体中，含有苯环，且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。
（2）原料D的结构简式是____________。
（3）反应②的化学方程式是 。
（4）原料B俗名“马来酐”，它是马来酸（顺丁烯二酸：
）的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸（
）和聚合物Q：
①半方酸是原料B的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含－O－O－键。半方酸的结构简式是____________。
②反应I的反应类型是________。
反应II的化学方程式为 。
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应，生成六元环酯，请写出该反应的方程式 。
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