有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：
A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。
（1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2
（2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。
（3）写出反应③的化学反应方程式： 。
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）
ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为 ；
（2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式并判断反应类型。
① ，反应类型 ；
② ，反应类型 。
A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：
（1）A的结构简式为 ，B的结构简式为 。
（2）写出B与Na反应的化学方程式 。
（3）写出A与B反应的化学方程式 。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________________________。
若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是____________________________________________，
写出反应④的化学方程式：____________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。
下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
 族周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
|
⑧ |
|
(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式 。
(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。
B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____；（填元素符号）；
(2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为_____；X的电子式为 ；
(4)Y是C的气态氢化物。常温下，将D的单质投入Y中，发生反应的离子方程式为__________________；该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。
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