高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

在³⁵ Cl中含有     个电子，    个中子，氯在周期表中位置      ，

砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于   周期   族；最高价氧化物的化学式为     ，砷酸钠的化学式是      。

本题有A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。     
A．（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基态原子的
电子排布式为      。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是   ；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。，并有对称性，其结构式为          ，与CN一互为等电子体的单质的分子式为           。
B．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

步骤：
①在烧杯中加入10．00mL液态奶和辅助试剂，加热
充分反应；
②将反应液转移到大试管中；
③按右图装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；   

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0．1000mol·L^-1盐酸
标准液滴定；
⑤重复测定数次，再用10．00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下：

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的离子方程式为           。
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               （填仪器名称），长导管的作用是                                      。
（3）不做空白对照实验对实验结果有何影响      （填“无影响”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）计算10．00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL，该液态奶的含氮量               mg·mL^-1。

某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______  ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由     决定，元素种类由      决定。
（2）原子的质量数由      决定，同主族元素的性质差异主要由     决定。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
按要求填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:       (填元素符号)，其原子结构示意图为                        。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      ，碱性最强的化合物的电子式是                。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是      （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：                        ，
该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较：氢化物稳定性②     ③，最高价氧化物对应水化物的酸性②    ⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                       ；
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为                           

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；
（2）电负性：O___________F；N___________P；

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB₂中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB₂晶体中化学键的类型为_____________；写出AE₂的结构式 ___________________。
（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT₂^＋与ET₂互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z为d区原子，且外围电子中有四对成对电子。
请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT₂^＋的电子式     、基态Z原子的核外电子排布式     。
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为     。
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为     ，其硬度超过金刚石的原因是     。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式分别为                    。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^－1）

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

请回答下列问题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是
A．Q和R                                        B．S和T
C．T和U                                  D．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是
A．U^2＋＋2e^－→U                              B．R^2＋＋2e^－→R
C．S^3＋＋3e^－→S                       D．T^3＋＋3e^－→T
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是
A．UCl₄                                           B． RCl
C．SCl₃                                    D．TCl
（4）S元素最可能是
A．s区元素                                     B．p区元素
C．过渡金属                            D．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
A．硼（1s²2s²2p¹）                          B．铍（1s²2s²）
C．锂（1s²2s¹）                       D．氦（1s²）

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。


（1）表中T的元素符号为             ，金属性最强的元素是       （填元素符号）。
（2）元素的非金属性：M       R（填“>”或“<”）。
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是                 。
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为                   ，该物质含有的化学键的类型是                             。
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是                               （填离子符号）。
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为                         。
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）                   。

甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为         ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。
（2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。
（4）反应（I）的化学方程式为                                  。
（5）反应（II）的离子方程式为                                 。

(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃ ，H₂SO₄      HClO₄ 
热稳定性：CH₄      NH₃   ，HCl    HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为           。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为                                      。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

（1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：                     。
（3）己知AlCl₃的熔点为190 ℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl₂是      化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)₂的碱性比LiOH           。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。