高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是( )

A．CO和N2

B．O3和NO2^-

C．N2H4和C2H4

D．CO2和 N2O

已知某元素的阳离子R²⁺的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所
含质子的物质的量是

A．	B．
C．(A-n+2)mol	D．

两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是

A．一种阳离子和一种阴离子	B．一种原子和一种分子
C．一种单质分子和一种化合物分子	D．一种分子和一种离子

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中．包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是

A．只有③	B．只有①③
C．只有②③	D．①②③

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6

A．70

B．114

C．228

D．298

A．72

B．19

C．53

D．125

A．111

B．161

C．272

D．433

A．所含质子数=A－n	B．所含中子数=A－Z
C．所含电子数=Z＋n	D．质量数=Z＋A

以下性质的比较中，正确的是（）

A．原子半径：Cl>Na>O>N	B．密度：脂肪>四氯化碳>水>苯
C．熔点：NaF>NaCl>CCl4>CF4	D．热稳定性：HF>HCl> H2S > H2O

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（）
A.原子半径A < B < C
B.A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体
C.A单质的熔点高于C单质
D.A与B或C均可形成离子化合物

下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子的是（ ）

A．二氧化硫

B．四氯化碳

C．过氧化氢

D．乙炔

下列关于的叙述正确的是

A．质量数为8

B．质子数为8

C．中子数为16

D．电子数为16

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡

B．阿伏加德罗

C．门捷列夫

D．道尔顿

下列关于¹²C和¹³C说法正确的是

A．两者互为同位素	B．两者互为同素异形体
C．两者属于同一种核素	D．两者属于不同的元素