A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素。A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。E、C同族且相邻。根据以上内容，回答下列问题
（1）A为 ，B为 ，D为 。（填写相应的元素符号）。
（2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。
（3）比较B、C简单离子的半径大小： ＞ 。
（4）做E元素的焰色反应时，必须透过 观察火焰的焰色，其颜色为 色。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最稳定的是 (填元素符号)。最活泼的金属是 （填元素符号），离子结构示意图为_________。元素⑩名称为 ，在周期表中的位置是 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。
（3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是 （填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性： 大于 。（填写氢化物的分子式）
（5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱： 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式 。
（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为 。
（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是__________。
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）J的原子结构示意图为 。
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最
强的单质是 ，还原性最强的单质是 。
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是 。
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是 。
A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式 。
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程 。
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有 。
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