高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系计算题

某原子的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似的结构。硼和氢元素能形成一系列化合物，其通式为B_nH_n+4(不稳定)和B_nH_n+6(稳定)。硼的最简单的气态氢化物含H 21.74%。标准状况下密度为1.232 g·L^-1。
(1)写出硼跟浓硝酸的化学方程式；
(2)推出硼的最简单氢化物的化学式(推导过程中不需使用硼的相对原子质量)。

某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为H_xRO_y，气态氢化物的化学式为H_zR。已知1 mol H_xRO_y比1molH_zR质量多64g，又知1molH_xRO_y中R的核外电子总数比1molH_xRO_y中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol，试求R的原子序数。

某原子的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能
Mg(s)Mg(g)    ΔH₁="141" kJ·mol^-1
Mg(g)Mg²⁺(g)  ΔH₂="2" 201 kJ·mol^-1
O²O(g)     ΔH₃="247" kJ·mol^-1
Mg²⁺(g)+O^2-(g)MgO(s)    ΔH₄="-3" 916 kJ·mol^-1
Mg(s)+O₂(g)MgO(s)   ΔH₅="-602" kJ·mol^-1

第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）_n中，R的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物R（OH）_m中，R的质量分数为63.6%。试求：
（1）n和m的值。
（2）R的相对原子质量。

GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga、As分别位于元素周期表的第ⅢA族、第ⅤA族。
（1）Ga原子和As原子最外层的电子数分别是多少？
（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是多少？
（3）第ⅣA族的C和Si也可以形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能用作半导体材料。试推断该化合物的化学式。

我国报道的高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊和铝是同一主族元素，原子序数为81，请预测关于该元素的几个问题。
（1）铊的金属性比铝强还是比铝弱？
（2）铊的最外层电子数为多少？
（3）铊位于周期表中的第几主族？
（4）铊通常形成的化合价是多少？写出它的氯化物的化学式。
（5）铊的最高价氧化物对应水化物的化学式是怎样的？它的最高价氧化物对应水化物是否与氢氧化铝一样是两性氢氧化物？
（6）铊与水或酸反应生成氢气的能力比铝强还是比铝弱？

将10.0 mL适量AlCl₃溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L^－1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问：
（1）最多可得沉淀多少克？
（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H_xRO_y,气态氢化物的化学式为H_zR。已知1mol H_xRO_y比1molH_ZR的质量多64g,又知1molH_xRO_y中R的原子核外电子总数比1molH_xRO_y中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol。试求R元素的原子序数、元素名称。

铁元素核外有26个电子
　　⑴铁元素位于元素周期表中第___________周期，第___________族。
　　⑵Fe³⁺的电子排布式___________。
　　⑶Fe^2＋的外围电子轨道表示式___________。
　　⑷为什么Fe³⁺在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？___________。
　　⑸目前发现的铁的最高化合价是＋6价，理论上最高价是___________。

有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H₂A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C₂A₂；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。

有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应，如下图：
A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
请完成下列问题。
（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。
（2）分别写出上述两个反应方程式。

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子。求：
(1)Z值和A值。
(2)X元素在周期表中的位置。
(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。
（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。