某金属重4 g,其原子核外有2 mol电子,核内共有1.204×1024个中子,该金属与足量盐酸反应,有0.2 mol电子发生转移,生成了6.02×1022个阳离子。(1)该金属元素符号是________________,摩尔质量是____________。(2)原子核内有____________个质子,____________个中子。
(5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应,生成4.48L氢气(标准状况下)。求⑴有多少克铁参加反应⑵该稀硫酸的物质的量浓度
将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中,充分搅拌,使之完全反应,共收集到H23.36L(标准状况),反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉,求:(1)原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比;(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
(共8分)常温下,在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞,将容器分割成左右两室。左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好使N2占容器体积的1/4(如图)。然后点燃H2和O2的混合气体,反应完毕后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间。经检验,此时右室中气体可使带火星的木条复燃。(1)求反应前H2和O2的物质的量之比。(2)求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。
有一无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+,加入一种淡黄色粉末并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答:(1)淡黄色粉末为_____________(填名称),溶液中肯定没有____________离子。(2)溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。(3)当加入0.3mol淡黄色粉末时,生成气体成分是 , 物质的量之比是 。(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a= mol.(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡的物质的量,n(NH3) = mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) = 。(4)原混合气体中,a∶b = 。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。