高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系计算题

9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
(1)A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
(2) A、B的相对原子质量。

元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称。

某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（3分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱。

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答：
（1）³⁰Si的原子的中子数为________。
（2）Al^3＋与Y^n－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则n=________。
（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。
（4）经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为________。（只写结果）

有若干克某金属，含中子总数为3.5×6.02×10²³，同质量的该金属和足量稀H₂SO₄反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×10²²个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×10²³个质子。试求z、n和A值。

0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A₂B₂D₄型化合物，该化合物的名称是_____________。

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。
(2)若X的核内中子数为20，求 37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×10²³个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。
（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）
（2）推断X、Y两元素在周期表中的位置。
（3）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl₂的电子式。

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）

（1）下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是　　　　　　。
①基态X的原子结构示意图:○+16
②基态Y的价电子排布式:3s²3p⁵
③基态Z^2-的电子排布图:

④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶
（2）已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　,离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　,原子序数由大到小的顺序是　　　　　　　。

元素R的气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的原子中质子数等于中子数。R的相对原子质量为（可算出结果，也可只列算式）        。

某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。

某元素的核素为X，其氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用20 mL 1 mol·L^－1的AgNO₃溶液才能把氯离子完全沉淀下来。已知X核素中有20个中子。
（1）计算X的质量数为多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。