河南省许昌市高一下学期第四次五校联考化学试卷

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是  （      ）

根据元素的原子序数，可推知原子的：
　　①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

¹³C－NMR（NMR：核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是
A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数  B．¹³C与C₆₀互为同素异形体
C．¹⁵N 与¹⁴N 互为同位素     D．¹⁵N的核外电子数与中子数相等

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为

下列各组物质中化学键类型相同的是

以下说法错误的是

下列实验中，不能观察到明显变化的是

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应	B．XO2可被碳或氢气还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高	D．XH4比SiH4稳定

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

下列说法正确的是

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X⁺与M^2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z^2->W^-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y在自然界中主要以单质形式存在

D．元素W的单质可作为水处理中的消毒剂

能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是

下列叙述正确的是

下说法正确的是

下列关于元素的叙述正确的是

下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化铵        B ．四氯化碳 
　  C． 氮气                    D． 二氧化碳  

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　  A． H₂O     B ． BF₃     C． CCl₄     D． PCl₅

（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N
是81，2.74g该微粒所含有的电子约为          mol。
（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO₂，已知其气态氢化物中含氢25% 。
①计算R的相对原子质量为         ；
②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式       .

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。
（1）请写出甲的结构式           。(2分)
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式          
（3）丙属于     化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是                     。               

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出下列元素的元素符号
A：       C：       E：       （各1分）
（2）画出E的阴离子结构示意图：             (1分)
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程                      ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到           
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L^-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是            ，
且物质的量为                 （各2分）

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色[来 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究                        递变规律。
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①             ，②             ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)

写出步骤②中发生的化学方程式：                           ，
写出步骤⑥中发生的离子方程式：                                      。
此实验的结论：                                     。（各2分）

0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。