高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列各组微粒半径r之比小于1的是
A                                                  B. 
C                                          D.

下列叙述正确的是(    )

A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高

B．稀有气体原子序数越大沸点越高

C．分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是(    )

A．Ca^2+ 1s^22s^22p^63s^23p^6

B．O 1s^22s^23p^4

C．Cl^- 1s^22s^22p^63s^23p^6

D．Ar 1s^22s^22p^63s^23p^6

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是(    )

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

下面的电子运动状态存在的是(    )

A．n="1,l=1" m="0"

B．n="2,l=0" m=±1

C．n="3,l=3" m=±3

D．n="4,l=3" m=±2

元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是(    )

A．它处于元素周期表中第二周期ⅤA族

B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D．它的非金属性比磷弱

N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA

B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为１NA

D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是(    )

A．元素周期表有七个横行，也是七个周期

B．元素周期表有18个纵行，即有18个族

C．短周期是指第一、二、三、四周期

D．ⅠA族的元素全部是金属元素

下列说法中正确的是（为阿伏加德罗常数）(　　)

A．摩尔是一种新物理量

B．1 mol Na变成1 mol Na^+时，失去的电子数为个

C．18 g H2O所含的H原子数与16 g CH4所含的H原子数相同

D．1 mol H2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量

已知g的H₂S分子含有个原子，则 g的NH₃分子中所含的分子数为(　　)

A．个

B．/4个

C．/3个

D．/2个

下列分子中所有原子不在同一平面上的是(    )

A．甲苯

B．乙烯

C．苯

D．乙炔

已知硼化物与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则的正确表达式为（   ）

A．

B．

C．

D．

根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（   ）
①HS^-  ②  ③  ④NH₃  ⑤H₂S  ⑥CH₃COOH  ⑦OH^-  ⑧H₂O

A．①②

B．①③⑧

C．①⑤

D．③⑥

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）

A．原子半径X＞Y＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z

C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z

D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（   ）

A．169

B．288

C．119

D．457