根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（ ）
①HS- ②
③
④NH3 ⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH- ⑧H2O
| A．①② | B．①③⑧ | C．①⑤ | D．③⑥ |
相关试题
下列反应的离子方程式正确的是
| A．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+ ="==" H2O+CO2↑ |
| B．AlCl3水解反应：Al3+ + 3H2O ="==" Al(OH)3↓ + 3H+ |
| C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+="==" NH4++ H2O |
D．纯碱水解反应：CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－ |
下列说法正确的是
| A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂 |
| B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 |
| C．离子化合物中可能含有非极性共价键 |
| D．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．稀释前x、y的物质的量浓度相等 |
| B．x为强酸，y为弱酸 |
| C．随着稀释的进行，y的电离程度减小 |
| D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，x放出的氢气多 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．以上说法都不正确。 |
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