高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（   ）

A．原子序数X＜Y	B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y	D．原子最外层电子数X≤Y

在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是（   ）

A．X

B．Y

C．Z

D．无法判断

A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A^2-与M⁺的电子数之差为8，则下列说法正确的是（   ）

A．A和M原子的电子总数之和可能为11	B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8	D．A和M原子的最外层电子数之差为7

2001年11月，意大利科学家成功研制出一种新的氧分子（O₄），关于O₄说法正确的是(    )

A．与O2互为同位素	B．与O2互为同素异形体
C．是氧元素的新单质	D．它不是氧的一种单质

2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的原子，有关的说法正确的是（   ）

A．它是一种新元素	B．与互为同素异形体
C．它是一种新核素	D．这是铁原子发生衰变放出两个质子形成的核素

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断不正确的是(    )
A.A、B、E一定位于不同周期             
B.A、D可能属于同一族
C.D位于第2周期                        
D.C和D的单质有可能化合形成离子化合物

某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论正确的是(    )

A．此元素有三种同位素	B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2	D．此元素的各种单质物理性质相同

具有相同质子数的两种粒子(    )

A．一定是同种元素	B．一定是一种分子和一种离子
C．一定是不同离子	D．无法判断

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于(    )

A．制新农药

B．制半导体材料

C．制新医用药物

D．制高温合金

短周期元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是(    )

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7

由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变。这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。以下关于的说法正确的是（   ）

A．该原子的中子数与质子数之差为3	B．科学家获得了一种新元素
C．与化学性质相同	D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成

最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧18气体（¹⁸O₂），氧18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（   ）

A．1.8 g氧18气体的物质的量是0.1 mol

B．0.1 mol重氧水H2^18O所含的中子数为6.02×10^23

C．0.2 mol氧18气体的体积约为4.48 L

D．氧18气体的摩尔质量是36 g

R元素的质量数为A，R^n-的核外电子数为x。则W g R^n-所含中子的物质的量为（   ）

A．（A-x+n） mol	B．(A-x-n) mol
C．(A-x+n) mol	D．(A-x-n) mol

下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（   ）

A．OH^-、H2O、F^-	B．NH3、、
C．H3O^+、、	D．HCl、F2、H2S

X元素原子的最外层电子数减去次外层电子数的结果等于电子层数；Y元素原子最外层比X元素原子最外层多2个电子。则X与Y可形成化合物（   ）

A．X3Y2

B．X2Y

C．XY2

D．XY3