高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律计算题

(6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH₃全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反应恰好完全，试计算：
原混合溶液中含有的NH₄⁺为          mol；
原溶液中NO₃^- 的浓度为             mol/L   

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：
（1）原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10mL原溶液，加入0.96g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）
（3）另取10mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成一氧化氮的体积为多少？（S.T.P.）
（4）向（3）反应后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能将1.92g铜恰好完全溶解？

由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：
(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？
(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？

(1)S(Na₂CO₃)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。

由Fe、Si、Al组成的混合物9.7 g与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6 L氢气。若将同质量的上述混合物与足量的氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也可产生同样多的氢气。则在上述9.7 g混合物中含Fe、Si、Al各多少克？

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L^-1盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 ｍＬ，测得其中c(H⁺)为0.4 mol·L^-1。试求原混合物的总质量。

电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10⁷kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O₂和1 mol N₂化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH₂)₂〕化肥?

（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH₃制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO₃的氨占全部氨的物质的量分数是多少？

海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br^-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br₂(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。完成下列问题：
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

100g CaCO₃与30g SiO₂的混合物加强热，使之充分反应。请计算得到气体的体积为多少（标准状况）？

将4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。