高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

下列有关Cl、N、S、Si等非金属化合物的说法不正确的是（    ）

A．硅胶、浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙都是实验室常用的干燥剂，它们都可以用来干燥NH3、Cl2、SO2、H2等气体

B．将氯气和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化钙

C．硅是一种良好的半导体材料，可用作做光电池和计算机芯片

D．液氨可用作制冷剂

如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

A．	( 溶液)/无色喷泉	B．	( 含酚酞)/红色喷泉
C．	( 溶液)/黑色喷泉	D．	( 溶液)/白色喷泉

一定条件下，将0.1、0.2、0.1、0.2和0.2混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A．	可能是单一气体	B．	不可能含有一氧化碳
C．	可能存在原气体中的两种气体	D．	成分和洗气瓶的排列顺序无关

下列物质是不属于电解质的是             (     )

A．CO2

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．BaSO4

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应类型相同

合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（  ）
①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO浓度； ⑤增大水蒸气浓度

A．①②③

B．④⑤

C．①⑤

D．⑤

下列说法正确的是  (　　)。

A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体

B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收

C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收

D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （  ）

A．通常情况下，它们的单质均为气体	B．它们在自然界中都存在游离态
C．它们都有对应的含氧酸	D．每种元素都只有一种氧化物

下列气体，与NaOH反应能生成两种盐的是（   ）

A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2

下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是

A．塑料

B．陶瓷

C．铝合金

D．天然橡胶

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（  ）           

A．	原子半径大小为W＜X＜Y＜Z	B．	X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．	Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键	D．	标准状况下W的单质状态与X的相同

下列说法不正确的是(   )

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A．肯定只有NO	B．肯定有SO2和O2
C．可能有Cl2和O2	D．肯定没有Cl2、O2和NO2

工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（  ）
A.1:2       B.2:1       C.1:1       D.3:5

下列有关元素及其化合物知识的说法中正确的是(   )

A．浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性

B．溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯

C．高温下SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸

D．铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气