工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C
SiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:5
相关试题
某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是
A．Mg2+、Ba2+、Br- |
B．Al3+、CH3COO-、Cl- |
| C．Mg2+、Cl-、Fe2+ | D．Na+、NH4+、Cl- |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是
| A．20mL 2mol/L FeCl3溶液 |
| B．40mL 1mol/L NaHCO3溶液 |
| C．20mL 1mol/L Na2SO3溶液 |
| D．40mL 2mol/L NH4HCO3溶液 |
CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列说法中不正确的是
| A．混合粉末的质量为3.2g |
| B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等 |
| C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等 |
| D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L |
反应CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)过程中的能量变化情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
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