高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（   ）
①非金属性F>Cl，故将F₂通入NaCl溶液中，发生反应为：F₂ + 2Cl^-= Cl ₂ + 2F^-     
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr  
③非金属性S>As ，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O ₂与H₂化合比N₂更容易

A．②③

B．③④

C．①④

D．①②

下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

下列说法正确的是 (    )

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸

C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强

D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（  ）

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

最稳定的卤化氢是

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

下列物质中，能使品红溶液褪色的是

A．次氯酸

B．臭氧

C．二氧化碳

D．二氧化硫

如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是    (    )
 
①C  ②N ③Si ④S ⑤Cl
A.①②    B．②⑤    C.③④    D．②④

下列说法不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解

C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成

D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生

下列有关物质的性质或应用不正确的是  

A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成

B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

工业上制取碘酸钾的反应为：I₂＋2KClO₃===2KIO₃＋Cl₂，下列叙述正确的是

A．氧化性：I2>Cl2	B．每生成1 mol KIO3转移电子5mol
C．该反应是置换反应	D．反应物和生成物中只含有共价键

下列关于非金属元素的叙述中正确的是

A．非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

B．非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子

C．只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体

D．每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素

下列表述正确的是（     ）

A．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

B．NH3是一种碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是

A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片

B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性

气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是

A．N2

B．SO2

C．CO2

D．CH4

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是

A．氯气比硫单质更易与氢气反应	B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸	D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定