高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

设 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B．1.8 g 的中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

D．2．4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

欧盟国家规定禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，泄漏的水银危害人体健康，水银属于

A．化合物

B．混合物

C．氧化物

D．单质

在自来水生产过程中，常需要在水中加入明矾，其作用是

A．对水进行消毒

B．将水中悬浮物沉淀

C．把硬水变成软水

D．增加对人体有益的微量元素

下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜条件下分子内又能形成环状结构的是

A．

B．CH2==CH—Cl

C．

D．HO(CH2)4CH2OH

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2====2Fe(OH)2↓

C．2H2O+O2+4e^-4OH^-

D．FeFe^3++3e^-

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是

A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA

B．1 L 1 mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA

D．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA

木炭屑与浓HNO₃共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是

A．①不变浑浊②变乳白色

B．①变乳白色②不变浑浊

C．①变乳白色②变乳白色

D．①不变浑浊②变浅黄色

向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是

A．溶液中一定含有

B．溶液中一定含有Ag^+

C．溶液中一定含有

D．溶液中可能含有、、Ag^+中的某一种、两种或三种

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体

B．N4和N2的相对分子质量相同

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2

D．N4的摩尔质量是56 g

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是

A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下112 mL Cl₂完全转化为Cl^-，则将转化成

A．S^2-

B．S

C．

D．

如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是

A．X是NH3，Y是水

B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸

D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液

下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是

A．氯水

B．钠

C．浓硝酸

D．浓盐酸

常温常压下，V₁L的NO₂和O₂的混合气体，被水充分吸收后，剩余V₂ L氧气，则原混合气体中NO₂的体积为

A．(V1-V2) L

B．(V1+4V2) L

C．(V1-3V2) L

D．(4V1+3V2) L

已知NH₃和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）两个烧瓶中溶液的关系是

A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同