高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律选择题

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取

D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液，②浓H₂SO₄，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A．1体积NO	B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2	D．0.25体积O2

关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．在通常情况下，其单质均为气体	B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物	D．都属于主族元素

下列说法正确的是（  ）

A．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2

B．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] 是氮的固定过程

C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

D．工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

A．SO2

B．CO2

C．Cl2

D．NH3

在200 mL 1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是(    )

编号	A	B	C	D
X的化学式	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
加入X的质量（g）	4.8	6.4	7.8	16.0

下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是（   ）

A．H2S

B．NH3

C．NO2

D．SO2

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）                                         （  ）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH^-+CO2=HCO3^-

B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3^2-和HCO3^-

D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

下列关于氯水的叙述中，正确的是（    ）

A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色

B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气

C．新制氯水中只有氯气和水分子

D．氯水放置数天后，导电能力减弱

陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（    ）

A．硅酸盐

B．二氧化硅

C．硫酸盐

D．碱性氧化物

已知某饱和溶液的(1)体积、(2)密度、(3)溶质和溶剂的质量比、(4)溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算某饱和溶液的物质的量浓度时，在上述条件中必不可少的是

A．(1)(3)

B．(3)

C．(2)(4)

D．(2)(3)

A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H₂SO₄反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷的浓H₂SO₄中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg                 
B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe                 
D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

有同学将NaOH固体、P₂O₅固体、无水CaCl₂固体划分为一类。据此分类，下列A—D选项能与这三种物质归为一类的是

A．浓硫酸

B．CaO

C．碱石灰

D．加碘食盐

关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是

A．化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸

B．化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱

C．盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子

D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl====+Cl^-，NH4Cl属于盐