高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是

A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土

B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取

D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒

下列物质之间的转化都一步能实现的是

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

把3体积的NO₂气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO₃饱和溶液，②浓H₂SO₄，③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）

A．1体积NO	B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2	D．0.25体积O2

关于非金属元素O、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．在通常情况下，其单质均为气体	B．非金属性按O、N、S、Cl顺序依次递减
C．每种元素只能形成一种氢化物	D．都属于主族元素

下列说法正确的是（  ）

A．红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2

B．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2] 是氮的固定过程

C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

D．工业制取单质硅时会产生大量导致“温室效应”的气体

工业上制取CuCl₂的生产流程如下：
 
请结合下表数据，回答下列问题：

物   质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反应离子方程式为                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)₂加入盐酸使Cu(OH)₂转变为CuCl₂。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是                                         。

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）在一定条件下，有aL氧气和臭氧的混合气体，当其中的臭氧完全转化为氧气，体积变为1.2aL，原混合气体中氧气的质量分数为             。
（2）若在标况下,在臭氧发生器中装入100mL氧气,最后体积为95mL。最终状态时混合气体的密度是           g/L。(保留一位小数)
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

A．SO2

B．CO2

C．Cl2

D．NH3

在200 mL 1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是(    )

编号	A	B	C	D
X的化学式	Na	Na2O	Na2O2	NaOH
加入X的质量（g）	4.8	6.4	7.8	16.0

下列气体中有毒、有刺激性气味且有颜色的气体是（   ）

A．H2S

B．NH3

C．NO2

D．SO2

运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
（1）合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
（2）向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显     色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：                                  ；
（3）pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m       n（选填“>”“<”“=”）；
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式                            。
（5）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为                    。
（6）某温度（t℃）时，测得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝          。

A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：
A___________________；B_________________；C______________。
（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。
（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）                                         （  ）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：OH^-+CO2=HCO3^-

B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3^2-和HCO3^-

D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

下列关于氯水的叙述中，正确的是（    ）

A．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红，后褪色

B．氯水光照时有气泡溢出，该气体一定是氯气

C．新制氯水中只有氯气和水分子

D．氯水放置数天后，导电能力减弱

陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（    ）

A．硅酸盐

B．二氧化硅

C．硫酸盐

D．碱性氧化物