高中化学

央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是       价。CrO2是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是      
a.都不稳定,密封放置沉淀    
b.两者均有丁达尔现象  
c.分散质粒子可通过滤纸
(2)已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式:                                     
②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式:                                      
(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式          

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题:
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下(中间用离子交换膜隔开):
4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2

(1)产物Al(OH)3        区(填“阴极”或“阳极”)沉积;
(2)电解中转移2mol e时,将制得__________mol的Al(OH)3
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液,经检测,含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯:往溶液中加足量H2O2充分反应,再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7,Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为            m。
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时,所采用的试剂及现象是                         
(5)往溶液中加入H2O2的作用是                                  (用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是         

A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5,可能带来的后果是               

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有X、Y、Z三种元素,已知:
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;
②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式____________。
此液体具有的性质是____________(填字母)。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目):_____________________________________________。
(4)室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子分别是        mol·L-1
           mol·L-1

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:

已知:①  2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低)
②  6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在             (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式                                   
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因                            
(4)与MnO2 Zn电池类似,K2FeO4 Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①            ,②               
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是              (写化学式)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是____________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如图是0.1 mol·L-1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号),导致pH随温度变化的原因是____________________________;
②20 ℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+))-3c(Al3)=________。(计算精确值)(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要                             ,配制过程中除需用FeCl3固体、蒸馏水外,还需要的试剂有            。将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为                               ,此液体具有的性质是        (填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。
①向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是             (填化学式)。
②已知:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) △H=−1118 kJ·mol-1  
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=−1675.7 kJ·mol-1
则铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为                        
                                          

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

( 10分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。  请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是                           
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是                
此液体具有的性质是       (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为            
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是                                    

  • 更新:2020-03-18
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高中化学分散系、胶体与溶液的概念及关系填空题