高中化学试题

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na⁺ 和Cl^- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N_A=_______________________。

将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为 (  )

A．2 mol、3 mol、8 mol	B．3 mol、2 mol、8 mol
C．2 mol、3 mol、4 mol	D．3 mol、2 mol、4 mol

核磁共振造影增强剂用于疾病诊断，还可作为药物载体用于疾病的治疗。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：

下列有关叙述不合理的是：（   ）                    

A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗

B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

C．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当

D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
（2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在     （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。
a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：(1）     环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；
(2）     金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH₂基团有_____________个；
(3）     下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；
(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，A分子结构中有一个甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH₃，一CH₂R，一CHR₂)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：                                                        

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl2＝Br2+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋+2Br^－+2Cl2＝Br2+2Fe^3^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋+4Br^－+3Cl2＝2Br2+2Fe^3^＋+6Cl^－

图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B[	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         个σ键，     个π键。
（4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
则K元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

随着人们日常生活水平的提高，室内空气污染越来越受到人们的重视。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物质。
请回答下列问题：
⑴苯分子的结构简式为         。
⑵我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m³。某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量。
测定原理：5HCHO＋4KMnO₄＋6H₂SO₄＝2K₂SO₄＋4MnSO₄＋5CO₂↑＋11H₂O
实验操作：用容积为1000 mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如下），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液配制实验中使用的酸性KMnO₄溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液的体积为         。
②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气前，应检查吸收器装置气密性，操作方法为         ；装置中多孔玻璃球的作用是           。
③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液正好褪色。请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）。
④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施：            。

一定温度下，分别往容积均为5L的甲(恒容容器)、乙(恒压容器)中加入0.5mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得甲容器中N₂O₄的浓度为0.09mol/L。经过60s，甲容器中的反应达到平衡。(反应过程中两个容器的温度均保持恒定)

(1)容器中气体出现红棕色的原因(用化学方程式表示)
________________________________________________；
(2) 达到平衡时，乙容器中反应所需的时间______60s(填“＞”、“＜”或“＝”，以下同)；容器内N₂O₄的浓度甲__________乙；反应过程中吸收的能量甲_________乙。
(3)若要使甲、乙中N₂O₄的浓度相等，不能采取的措施是__________(填选项的标号)
A．保持温度不变，适当缩小乙容器的体积
B．保持容器体积不变，使乙容器升温
C．保持容器体积和温度不变，向乙容器中加入适量N₂O₄

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

X、Z、Q、R 4种短周期元素原子序数的依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol·L^-1甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白。
（1）Q的原子结构示意图为            。
（2）电解QR饱和溶液反应的离子方程式为                               。
（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为            。
（4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为         ；YZ₂与水反应的化学方程式:________________________________________
②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是        。YZ₂的结构式为:_____________YZ₂通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：____________________________________

③若Y元素的单质是一种淡黄色固体。写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:______________ ____________________________________
④若Y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产Y单质的反应的化学方程式:____________________________________________________________

（18分)甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性己检验)。

实验操作和现象：

（1）A中反应的化学方程式是                                          。
（2）C中白色沉淀是         ，该沉淀的生成表明SO₂，具有         性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是                           。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲同学认为是空气参与反应，乙同学认为
是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上/甲同学在原有操作之前增加一步操作，该操作是
                                               ;乙同学在A、B间增加洗气瓶D，D
中盛放的试剂是                                。
②甲、乙两同学分别改进实验后，B装置中现象分别为:

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。请用离子方程式解释甲、乙两同学改进实验后仍然产生沉淀的原因，甲：                                ，乙：                                。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是                                    。

A～H有如图所示的转化关系，其中A是盐，B、C、D、E、F在常温常压下均是气态物质，反应④、⑤均在溶液中进行，转化中反应条件略去。

试回答下列问题：
（1）物质A的化学式为          ，电解时阴极反应式为          .
（2）反应③的化学方程式为                 。
（3）反应⑤的离子方程式为                。
（4）镁与铝能形成多种合金，为了确定某合金样品的成分，小明同学设计如图所示的实验步 骤，确定合金组成。

①能确定合金组成的数据组有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物质的量分数为x，金属总物质的量为7 mol，试在图中作出y随x变化的曲线。

新型陶瓷氮化铝可用Al₂O₃高温还原法制备：，用该法制得的产品中常含有少量杂质。某同学拟通过下列实验装置测定产品中AIN的纯度。
已知：AIN溶于强碱时会生成NH₃。

（1）从原料角度分析，AIN中的杂质可能是   ，装置A中产生气体的化学方程式为       。
（2）装置B中的试剂是____；装置C中长颈漏斗的作用是         。
在上图右边的方框中，画出所缺装置图，并注明装置中的试剂。
（3）充分反应后，需打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是          。
（4）若样品的质量为mg，实验前后装置C增重ng，则样品中AIN昀纯度为         。

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

A．a表示Fe^3+的关系曲线

B．n1=0.75

C．P点时，n（Fe^2+）="0.5625" mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g