高中化学试题

(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体。
（1）某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸，则需取用4mol/L盐酸_________mL，实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．移液时，有少量溶液溅出

C．定容时，加水不慎超出刻度线，又倒出一些

D．量取溶液时，仰视刻度线

E.装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气。已知Cl₂和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；Ｃ的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里盛有紫色石蕊试液。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。
（2）制取氯酸钾是在装置B中进行的，装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是_________。
（3）实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。
（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂。
（5）该小组同学认为：SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。

下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I₂。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)

（1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；
（2）写出反应①的化学方程式：____________________；
（3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；
（4）将足量的CO₂通入E溶液中，离子方程式是___________________。
（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。

A．具有丁达尔现象

B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

C．液体中分散质微粒直径小于1nm

D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀

某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变为血红色。
（1）则原溶液中一定存在的离子是______________；
（2）一定不存在的离子是______________；
（3）可能存在的离子是_________，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是___________。

将128g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L（标准状况下）。
（1）写出上述过程中，有关反应的离子方程式______________、_____________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸__________mL。
（3）混合气体中NO₂的体积为__________L，NO的体积为__________L(均为标准状况下)。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O₂的物质的量为____________mol。

Fe和Fe₂O₃的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H₂1.68L，同时固体全部溶解。向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。若向溶液中加入3mol/LNaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀。则该稀硫酸的物质的量浓度为（）

A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．0.6mol/L

D．0.3mol/L

将铝粉与Fe₃O₄粉末配制成铝热剂(铝与铁的氧化物的反应称为铝热反应，产物是铁和氧化铝)，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V₁；②一份在高温下恰好反应完全，将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V₂；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V₃。下列说法正确的是（ ）

A．V1=V3>V2

B．V2>V1=V3

C．V1=V2>V3

D．V1>V3>V2

铜镁合金9.2g完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸钡还原只产生10304mL（标准状况下）NO₂气体。向反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）

A．16.51g

B．23.82g

C．24.84g

D．17.02g

下列离子方程式书写正确的是（）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定存在AlO2^-、CO3^2-、SO4^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na^+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2+、Ba^2+、Fe^3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃中的一种或几种，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化。通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为（）

A．CO2为20mL，NH3为30mL	B．NH3为40mL，O2为10mL
C．CO2为30mL，O2为20mL	D．CO2为40mL，O2为10mL

将0.15molFe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO^－>I2>SO4^2-

B．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

C．淀粉-­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

D．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；F是红棕色气体，I是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于18)。请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是_____________。但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式： 。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G ；
A→H 。
（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。

某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。
（2）装置A中g管作用是___________，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe^3＋生成，请写出检验方法________。
（4）已知HCO₃^－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。