高中化学试题

有FeO、 Fe₂O₃的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0．8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（  ）

A．200mL

B．100mL

C．50mL

D．无法计算

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO₃曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

①反应I生成铁与碘的化合物（Fe₃I₈），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。
②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。
（2）KIO₃可以通过H₂O₂氧化I₂先制得HIO₃，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①配平第一步反应的化学方程式：___H₂O₂+___I₂→____HIO₃+____H₂O
②烹饪时，含KIO₃的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。
③若制得1．284 kg KIO₃固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。

右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中 所装溶液是（    ）

A．浓H2SＯ4	B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液	D．NaBr溶液

a g Fe₂O₃和Al₂O₃组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（  ）

A．0.1mol／L	B．0.2 mol／L
C．0.4mol／L	D．0.8mol／L

下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是（  ）

A．CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH溶液

B．CuCuOCuSO4溶液Cu(NO3)2溶液

C．KMnO4O2SO3H2SO4

D．NH3NONO2HNO3

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H₂（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（  ）

A．2.80g

B．3.25g

C．3.36g

D．4.48g

氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是              ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应                （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是                。（用化学方程式表示）
（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是          。
a. NaCl溶液            b. FeSO₄溶液          c. Na₂SO₃溶液
② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl₂反应的离子方程式：                   。

（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因                  。
②需“密闭保存”的原因                    。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：                   。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m³就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是                。

水溶液X中只可能溶有Na⁺、K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO₂^—、SiO₃^2—、HCO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（  ）

A．K^＋、AlO2^—和SiO3^2—一定存在于溶液X中

B．HCO3^—和SO4^2^－一定不存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．溶液中一定存在大量CO3^2—

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（  ）

A．6∶1

B．3∶1

C．2∶1

D．1∶2

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
 
请回答下列问题：
（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
                          ，                         ；
（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为                  ；
（3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为         ，所通CO_­2气体的体积在标准状况下为        。

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C ₅ H ₈ NO ₄ Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80％，NaCl含量＜20％”。
某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。
Ⅰ．查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。
Ⅱ．设计实验方案：
（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。
（2）实验试剂：水、AgNO ₃ 溶液等
（3）实验过程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃仪器有____________________。
②通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是__________，判断该味精中NaCl__________（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。
③若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为____________________。

已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是（  ）

A．A一定为单质
B．C一定为氧化物
C．D一定为酸
D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

如下图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①氨气和②二氧化氮，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（  ）

A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能确定

Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃还是Cu₂O或是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃  
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是              ，
（2）若假设2成立，则实验现象是              ，写出发生反应的离子方程式                                  ，
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）              。

向一定量的Cu、Fe₂O₃混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（  ）

A．3．2g

B．2．4g

C．1．6g

D．0．8g