Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃还是Cu₂O或是二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO
提出假设：假设1：红色粉末是Fe₂O₃  
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是              ，
（2）若假设2成立，则实验现象是              ，写出发生反应的离子方程式                                  ，
（3）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe₂O₃。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由（不需写反应方程式）              。