(10分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，ΔH＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0．5 mol，则N2的反应速率为_____________________。
（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 。
| A．采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度 |
| B．为了避免上述反应，不使用空气，改用纯氧气 |
| C．在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体 |
| D．将燃油车改换成电动车 |
（3）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。
（4）将一定量的N2、O2的混合气体充入恒温密闭容器中，分别在不同的压强P1、P2（P1＞P2）下达到平衡，请画出N2的转化率在不同压强下随时间变化的曲线图。（不同压强下的曲线要有相应的标识）
工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5．0 ~ 6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的
作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如所示。
（l）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的 。
a．HCl b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH
（2）电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I． ；II． 。
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为
氧化剂，稀土金属材料做电极。正极的电极反应是 ；
（4）已知燃料电池中有1．6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成
气体 L（标准状况）．
（5）若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，电解
足量CuSO4，
电解后加入 可能恢复至原浓度。
(12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是 。
（2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是 。
（4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积
可以直接相加)，则c(HCl)＝ mol·L－1.
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，
按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋
I2(g)
2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达
到平衡时的数据如下表：
下列说法正确的是 。
A． ＋ ＝1 |
B．2＝ |
C．a＋b＝14.9 | D．c1＝c2＝c3 |
（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
丙+丁+水。
（1）若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为 
。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7 kJ·mol-1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ·mol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式： 
。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是 。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K= （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是 （填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图 ;
F元素氧化物的晶体类型为 。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小： ＞ ＞ (填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： ；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离
子中存在的化学键有 ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式： 。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应
，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为 mol·L-1。
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