实验室制氢氧化铁胶体将 滴入 中,继续加热至液体呈红褐色时,用一束可见光照射可观察到 现象,这一现象叫丁达尔现象,向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到 现象,产生此现象的原因是 。
配平并完成下面离子方程式: HCl + KClO3= Cl2 + KCl+ [ ]
(1)写出离子方程式:硫酸钠溶液与氯化钡溶液 铝片与硝酸汞溶液 。(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH-= H2O Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+ 。
(6分)今有10种物质:①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠。其中:(填序号)(1)属于电解质的是 。(2)属于非电解质的是 。(3)能导电的是 。
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ·mol-1(1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。①由上图可得出:结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;结论二:__________________________________________________。②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:①升温____________;②增大压强____________;③增大容器容积____________;④加入A____________; ⑤加入B____________; ⑥加正催化剂____________。(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。(3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1CH3CHCH2(g)= CH4(g)+HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________