运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) 
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：
⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：
A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，各物质间的相互转化关系如下图。已知：ROH+HX
RX+H2O；E为加聚得到的高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，分子式为C9H8O2；H分子式为C18H16O6。
（1）写出A、E、I的结构简式：A ；E ；I 。
（2）B→C的反应条件为____________________。
（3）A+G→H的反应类型为 。
（4）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有4种。例如：
请写出另两种同分异构体 。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂加快速率，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H= kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯 → 确定实验式 → 确定分子式 → 确定结构式。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。
为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 |
解释或实验结论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 |
试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 。 |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
（2）A的分子式为 。 |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 |
（3）写出A中含有的官能团的名称 。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
（4）A中含有 种氢原子。 综上所述， A的结构简式为 。 |
工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：
C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸钙95%的石灰石2．0 t按②完全分解（设
杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_______
__________m3。
（2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。
（3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率
=2．2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）
（4）某次窑气成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？
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