高中化学试题

下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A.CH₂===CH—CH₂—OH
B．
C．CH₂===CH—COOH
D．CH₃COOH

下列各组物质互为同系物的是

A．CH4与C2H4

B．与 CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8

D．O2与O3

为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	A	B	C	D
被提纯物质	酒精(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

 

右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

A．与氢氧化钠反应	B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应	D．使紫色石蕊变红

下列方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：H2CO32H^+ + CO3^2^－

B．硫化钠水解: S^2-+2H2OH2S +2OH^-

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag^+ (aq)+ S^2^－(aq) = Ag2S(s)

D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO^-+ Ca^2++ H2O + CO2↑

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．水电离出的c(H^+)＝10^-12mol/L的溶液：Ba^2+、Na^+、NO3^-、Cl^-

B．含有大量NO3^-的水溶液中：NH4^+、Fe^2+、SO4^2-、H^+

C．在pH=7的溶液中：Na^+、Fe^3+、SO4^2-、Br^-

D．强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO3^-、Na^+

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式

A．有4种

B．有3种

C．有2种

D．只有1种

下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是

A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应

B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体

下列实验能获得成功的是

A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯

B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物

下列有关苯与乙烯的比较中正确的是

A．分子中所有原子都在同一平面上

B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．都能与溴水反应使溴水褪色

D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多

下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．酒精、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
（1）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠             结合在一起。
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为     。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角         120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为       ，每个Ba²⁺与    个O^2-配位。

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca原子结构示意图                   。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         （填高或低），用电子式表示D的形成过程              。
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则M位于元素周期表中的位置是：             。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为__________________；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]
a．+99.7 kJ·mol^－1       b．+29.7 kJ·mol^－1
c．－20.6 kJ·mol^－1      d．－241.8 kJ·mol^－1
（5）工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是                      。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是                ，键长较长的是                      。
（3）W的基态原子核外电子排布式是                     。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是                   。
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________________。