高中化学试题

下列变化一定属于化学变化的是
①风化；②变色；③燃烧；④爆炸；⑤白磷转变成红磷；⑥工业制氧气；⑦久置氯水变成无色；⑧分馏；⑨NO₂气体冷却后颜色变浅；⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA

B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA

C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子

D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4^+离子的数目为0.05NA

科学家最近发现两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

C．“四中子”的质量与一个^4He原子质量近似相等

D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．该反应可能在空气中进行

B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaCl

D．这个反应是置换反应

对固体表面的化学过程的研究，有助于理解各种不同的过程。
（1）根据反应：
因此汽车尾气中的CO和NO会自发地生成无毒N₂和CO₂，但实际上有毒气体仍大量逸散到空气中，原因是：                。
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。


若1molCH₄催化还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ,则=        。
（3）合成氨铁触媒主要成分是xFeO·yFe₂O₃，当+2价与+3价铁的物质的量之比为1:2时催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，发生反应：。为制得这种活性最高的催化剂，向48gFe₂O₃粉末中加入恰好反应的炭粉的质量为       g。
（4）探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

控制实验条件相同，催化反应器中装载不同的催化剂，将催化反应后的混合气体通过试管溶液（溶液体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是                  ；尾气处理方法是：                         。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A原子最外层电子数是次外电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C与A同主族，D元素原子次外层电子数比电外层电子数多3，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）D元素名称           ，B的原子结构示意图                    。
（2）C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：           （写化学式）。
（3）B、E及氢三种元素可组成的一种具有漂白性的简单化合物，该化合物电子式为         ，该化合物分子内存在        键，E的钠盐属于           化合物。
（4）下列说法错误的是           （填序号）。
a．元素A的单质在空气中燃烧会产生导致“温室效应”的气体
b．C的单质是人类将太阳能转变成电能的常用材料
c．可用干燥的pH试纸检验E单质水溶液的pH
d．D的某种同素异形体在空气中易被氧化自燃
e．B与A形成的化合物较B与C形成的化合物熔点高

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为Al，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲为氮气，则丁可能是O2

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为Ca(OH)2溶液，则丁可能是CO2

下列现象或事实能用同一原理解释的是

A．氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体

B．KMnO4、二氧化锰分别与浓盐酸混合（可加热），都产生黄绿色气体

C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

D．SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀

下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是

A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃

B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水

C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热

D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2

容器中发生一化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-六种物质，在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN^-的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO^-，还原产物是HCO3^-

C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2

D．若生成2．24LN2，则转移电子必定为1mol

进行下列实验，由实验现象得出的结论正确的是

A．某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，该气体一定是Cl2

B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中含有Fe^3+

C．向某溶液中逐滴滴加稀氨水至过量，先产生白色沉淀然后沉淀溶解，该溶液中含有Al^3+

D．向某溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通CO2浑浊消失，该溶液可能是Na2SiO3溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是

A．在1．8g^18O2中含有NA个质子

B．28gC2H4中含有4NA个C—H键

C．常温下，2．7g铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

D．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1NA

“玉兔号”巡月器的发动机套有一件“土豪金”外衣——耐高温、抗震复合材料，该复合材料以硅酸铝纤维（Al₂O₃—SiO₂）为基体，六钛酸钾晶须（K₂O·6TiO₂）为增强剂。下列说法中正确的是

A．该复合材料属于新型有机非金属材料

B．Al、K、Ti都属于主族元素

C．原子半径：K>Si>O

D．该复合材料能耐强酸和强碱腐蚀

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．半径逐渐减小

B．还原性强弱：

C．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

下列叙述正确的是

A．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．少量金属钠通常保存在煤油中，着火时可用细沙覆盖灭火

D．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液