高中化学试题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝14的溶液中：K^+、NH4^+、NO3^－、HCO3^－

B．澄清透明的溶液：Cu^2^＋、Mg^2^＋、SO4^2^－、Cl^－

C．0.1mol·L^－1Fe(NO3)2溶液中：H^+、Ca^2+、SCN^－、Cl^－

D．c(Fe^2+)＝1.0 mol·L^－^1溶液：H^+、K^＋、Cl^－、MnO4^－

A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

A	B	C
D		E	F

请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式           ，实验室制取气体甲的化学方程式为                       。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为                。
A．离子键           B． 极性键          C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE₂的形成过程                                     。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序                  。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因                                。

（1）写出下列物质的化学式：硫铁矿               石膏
（2）SiO₂是硅最重要的化合物，其用途是                   （举一例）
（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式            。
（4）配平化学方程式：___K₂Cr₂O₇＋___HCl——___KCl＋___CrCl₃＋___Cl₂↑＋___H₂O

下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

	操作和现象	结论
A	向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有大量的SO4^2^－
C	取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色	该Fe(NO3)2试样已经变质
D	在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液，振荡、水浴加热，试管内壁附着一层银白色金属	葡萄糖是还原性糖

 

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、C两种元素只能组成化学式为CA₃的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B

下列有关实验的说法不正确的是

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释

C．从海带灰中提取碘时，为了使I^－既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂

D．制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H = -(2y-x)kJ·mol^－1

B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(4x-y)kJ·mol^－1

C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(2x-y)kJ·mol^－1

D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H = -(8x-2y)kJ·mol^－1

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O	B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2	D．通过水除去CO中的CO2

已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-4bkJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol

如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

A．过氧化钠	B．氧化钠
C．钠	D．钾

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn^2++2Cl^-+Cl2↑+2H2O

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至碱性：SO4^2-+2H^++Ba^2++2OH^-=BaSO4↓+2H2O

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca^2++ CO3^2-＝CaCO3↓

D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4^++OH^-NH3↑+H2O

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

B．P点时可能未完全反应，溶液呈可能呈酸性 也可能呈碱性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线

D．本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞