高中化学试题

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH^－=ClO^－+Cl^－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+H2OHClO+OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H^++Cl^－+ClO^－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO^－=HClO+CH3COO^－

下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

 

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下列反应方程式不正确的是

A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑

B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O3^2^－+2H^＋=SO2↑+S↓+H2O

D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3^－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO^－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO3^2-

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸在光照下颜色变黄	浓硝酸具有不稳定性
B	浓硫酸具有酸性和吸水性	浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑
C	Cl2和SO2均有漂白性	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	C的还原性小于Si	可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO

 

N₂O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O ：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O，下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是

已知：MgCl_2·6H₂O受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是化学过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧得不到MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^一需消耗2．24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4^2^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3^2^－存在

下列说法不正确的是

A．氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度

B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离

D．大气中的N2可作为制硝酸的原料

I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO₃ + H₂O→Al(OH)₃ + N₂↑+ NaAlO₂
（1）该反应中被还原的元素是       ，氧化产物是                。
（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为        L。
（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
Al +        NaNO₃ +        H₂O —        Al(OH)₃ +        N₂↑+        NaAlO₂
II．已知食盐固体和SO₃在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。
（1）写出该反应的化学方程式为                                         。
（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。
（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是         （填序号）。
① 饱和食盐水  ② 饱和NaHSO₃溶液  ③ 饱和Na₂SO₄溶液  ④ KMnO₄溶液   ⑤ NaOH溶液

CuO、Fe粉、Fe₃O₄的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（   ）

A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3

B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（   ）

A．装置a可用于比较Cl2和Br2的氧化性强弱

B．装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热

C．装置c可用于排空气法收集CO2

D．装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体

某同学准备利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（   ）

	X气体	Y试剂	Z试剂
A.	NO2	H2O	H2O
B.	NH3	CCl4	CCl4
C.	HCl	饱和食盐水	水
D.	NO2和O2	H2O	H2O

 

短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（   ）

A．与水反应	B．与氢氧化钠溶液反应
C．与硫酸反应	D．与前三种物质均能反应

己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（   ）

A．0.03mol·L^－1的蔗糖溶液	B．0.01mol·L^－1的BaCl2溶液
C．0.02mol·L^－1的NaCl溶液	D．0.02mol·L^－1的CH3COOH溶液