高中化学试题

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来

D．蒸发时，当溶液中出现大量晶体时，停止加热余热蒸干

某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是

A．该物质是金属钠	B．该物质一定含钠元素
C．该物质是钠的化合物	D．该物质一定含钾元素

工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为          ，进行实验时，应先点燃           （选填A或C）处酒精灯。
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为          ，装置B中加入的试剂是          。
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是             （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有               的洗气瓶。
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。
① O₂         ② Cl₂          ③ CO₂          ④ HClO

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目
S＋2KNO₃＋3C = K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑
（2）该反应中还原剂是           ，氧化剂是             。

下列叙述不正确的是

A．12.4 g Na2R含Na^+0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol

B．同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2 g和3.2 g，则A的相对原子质量为16

C．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50 g，则两种气体的物质的量之比为1∶1

D．浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm^-3，则物质的量浓度是11.9 mol·L^-1

下列关于氯气及氯水的说法不正确的是

A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在

B．制取漂白液的离子方程式是：Cl2＋2OH^-＝Cl^-＋ClO^-＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 mol

D．向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe^2+

关于二氧化硅的叙述不正确的是
① 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
② 硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似
③ SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④ 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强

A．②③

B．③④

C．②④

D．①④

下列说法不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1

下列离子方程式正确的是

A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H^+＝2Fe^3+＋3H2↑

B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al^3+＋4NH3·H2O＝AlO2^-＋4NH4^+＋2H2O

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH^-＋2H2O＝2AlO2^-＋3H2↑

D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al^3+＋3OH^-＝Al(OH)3↓

在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是

A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液检验

C．该实验基本操作分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

下列实验操作正确的是

A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗里的液体

B．加热后的蒸发皿用坩埚钳夹取

C．用自来水制蒸馏水实验中，将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中

D．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4

下列有关实验的选项正确的是

合成尿素的反应为：完成下列填空:
（1）写出NH₃的电子式                ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH₃)=           mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）
a．2c(NH₃)=c(H₂O)                b．CO₂的浓度不变
c．v_正(NH₃):v_正（CO₂）=2:1         d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是           。(填序号)
a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9．2mol/L

B．1mol Zn与足量该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL 4．6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9．2mol/L

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L水中含有NA个水分子

C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子

D．100mL 1mol/L Na2SO4溶液含有0．2NA个Na^+