下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A. |
合成氨: |
B. |
制 : |
C. |
制粗硅: |
D. |
冶炼镁: |
下列化学用语或表述正确的是( )
A. |
的空间结构: 形 |
B. |
中的共价键类型:非极性键 |
C. |
基态 原子价电子排布式: |
D. |
顺 丁烯的结构简式: |
科技是第一生产力,我国科学家在诸多领域取得新突破,下列说法错误的是( )
A. |
利用 合成了脂肪酸:实现了无机小分子向有机高分子的转变 |
B. |
发现了月壤中的“嫦娥石 ”:其成分属于无机盐 |
C. |
研制了高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式:太阳能→电能 |
D. |
革新了海水原位电解制氢工艺:其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 |
阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图(部分试剂和条件略去)
已知:R﹣COOHR﹣COClR﹣CONH2
回答下列问题:
(1)A的化学名称是 。
(2)由A生成B的化学方程式为 。
(3)反应条件D应选择 (填标号)。
a.HNO3/H2SO4
b.Fe/HCl
c.NaOH/C2H5OH
d.AgNO3/NH3
(4)F中含氧官能团的名称是 。
(5)H生成I的反应类型为 。
(6)化合物J的结构简式为 。
(7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种(不考虑立体异构,填标号)。
a.10
b.12
c.14
d.16
其中,核磁共振氢谱显示4组峰,且峰面积比为2:2:1:1的同分异构体结构为 。
将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上,制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题:
(1)图1所示的几种碳单质,它们互为 ,其中属于原子晶体的是 ,C60间的作用力是 。
(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面,其中p轨道能提供一对电子的N原子是 (填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中,钴离子的化合价为 ,氮原子提供孤对电子与钴离子形成 键。
(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在,其空间结构如图3a所示,二聚体中Al的轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为1090℃,远高于AlCl3的192℃,由此可以判断铝氟之间的化学键为 键。AlF3结构属立方晶系,晶胞如图3b所示,F﹣的配位数为 。若晶胞参数为apm,晶体密度ρ= g•cm﹣3(列出计算式,阿伏加德罗常数的值为NA)。
甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题:
(1)已知下列反应的热化学方程式:
①3O2(g)═2O3(g)ㅤK1ㅤΔH1=285kJ•mol﹣1
②2CH4(g)+O2(g)═2CH3OH(l)ㅤK2ㅤΔH2=﹣329kJ•mol﹣1
反应③CH4(g)+O3(g)═CH3OH(l)+O2(g)的ΔH3= kJ•mol﹣1,平衡常数K3= (用K1、K2表示)。
(2)电喷雾电离等方法得到的M+(Fe+、Co+、Ni+等)与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应MO++CH4═M++CH3OH,结果如图所示。图中300K的曲线是 (填“a”或“b”)。300K、60s时MO+的转化率为 (列出算式)。
(3)MO+分别与CH4、CD4反应,体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似,图中以CH4示例)。
(i)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ii)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时,反应速率会变慢,则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线 (填“c”或“d”)。
(iii)MO+与CH2D2反应,氘代甲醇的产量CH2DOD CHD2OH(填“>”“=”或“<”)。若MO+与CHD3反应,生成的氘代甲醇有 种。
钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
具体步骤如下:
Ⅰ.称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2•6H2O后,将溶液温度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图。
仪器a的名称是 。加快NH4Cl溶解的操作有 。
(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免 、 ;可选用 降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处: 。
(4)步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为 。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 。
BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题:
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是 。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为 。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是 (填标号)。
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.盐酸
d.磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取,是否可行?其原因是 。
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为 。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡,产生的 。
如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图{pM=﹣lg[c(M)/(mol•L﹣1)];c(M)≤10﹣5mol•L﹣1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是( )
A. |
由a点可求得 |
B. |
pH=4时 的溶解度为 mol•L﹣1 |
C. |
浓度均为0.01mol•L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 |
D. |
Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol•L﹣1时二者不会同时沉淀 |
用可再生能源电还原CO2时,采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率,装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. |
析氢反应发生在IrOx﹣Ti电极上 |
B. |
Cl﹣从Cu电极迁移到IrOx﹣Ti电极 |
C. |
阴极发生的反应有:2CO2+12H++12e﹣═C2H4+4H2O |
D. |
每转移1mol电子,阳极生成11.2L气体(标准状况) |
W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是( )
A. |
原子半径:X>W |
B. |
简单氢化物的沸点:X<Z |
C. |
Y与X可形成离子化合物 |
D. |
Z的最高价含氧酸是弱酸 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. |
0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA |
B. |
标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA |
C. |
1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA |
D. |
1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中 的数目为1.0NA |
实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol•L﹣1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有( )
①天平
②温度计
③坩埚
④分液漏斗
⑤容量瓶
⑥烧杯
⑦滴定管
⑧酒精灯
A. |
①②④⑥ |
B. |
①④⑤⑥ |
C. |
②③⑦⑧ |
D. |
①⑤⑥⑧ |
藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如图,下列有关该物质的说法错误的是( )
A. |
可以发生水解反应 |
B. |
所有碳原子处于同一平面 |
C. |
含有2种含氧官能团 |
D. |
能与溴水发生加成反应 |