某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、

某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。 $W 、 X 、 Y 、 Z 、 Q$ 是核电荷数依次增大的短周期元素， $W 、 Y$ 原子序数之和等于 $Z$ ， $Y$ 原子价电子数是 $Q$ 原子价电子数的 $2$ 倍。下列说法错误的是（　　）

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（乐山诊断）下列物质与其用途相符合的是
①Cl₂——作消毒剂 ②AgBr——制胶卷，感光纸
③AgI——人工降雨 ④碘——预防甲状腺肿大
⑤淀粉——检验I₂的存在 ⑥NaClO——漂白纺织物

A．只有②③④⑤⑥

B．只有①②③④⑤

C．只有②③④⑤

D．全部

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下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡

B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

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为了证明硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）·26H₂O]晶体的成分中含有NH₄⁺、Fe²^＋、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²^＋

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Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO₃

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

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已知25 ℃下，Ka（HCOOH）=1．78×10^-4，Kb（NH₃·H₂O）=1．79×10^-5。保持25 ℃不变，向一定体积0．1 mol·L^-1的氨水中滴加0．1 mol·L^-1的甲酸溶液。在滴加过程中

A．水的电离常数先增大后减小

B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO^-）=c（NH₄⁺）

C．c（NH₃·H₂O）与c（NH₄⁺）之和始终保持不变

D．

始终保持不变

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