高中化学试题

将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是

A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL

B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL

C．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL

D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是
A．2：1    B．1：2    C．4：1    D．1：4

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存

C．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

D．人体细胞内存在的HCO3^﹣～H2CO3与 HPO4‑～HPO4^2^﹣维持了酸碱的生理平衡

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)  ΔH＝Q kJ·mol^－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（   ）
A．T₁ > T₂   P₁ > P₂     B． Q > 0    C． m+n < p+q    D．该反应一定具有自发性

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．pH=2的溶液中：Na^+、Al^3+、NO3^-、Cl^-

B．惰性电极电解的Cu SO4溶液：Na^+、Fe^2+、NO3^-、Cl^-

C．1.0 mol/L的NaAlO2溶液中：K^+、Ca^2+、NO3^-、HCO3^-

D．由水电离的c(H ^+) = 1.0×10^-13mol/L的溶液中：K^+、NH4^+、SO4^2-、NO3^-

对于已达到平衡状态的可逆反应：A+BC＋D，若t₁时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示，下列有关A、B、C、D四种物质的状态叙述中正确的是(  )

A．A、B、C、D一定都是气体
B．A、B一定都是气体，C、D只有一种是气体
C．C、D一定都是气体，A、B只有一种是气体
D．C、D至少有一种是气体，A、B也至少有一种是气体

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH  ②(NH₄)₂CO₃  ③NaHSO₄  ④NaHCO₃⑤Ba(OH)₂，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是

A．⑤③①④②

B．⑤③①②④

C．②④③①⑤

D．②④①③⑤

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是

A．酸碱指示剂

B．pH计

C．精密pH试纸

D．广泛pH试纸

著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律

“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（   ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药、化肥，提高粮食产量

化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是(  )

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

D．用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

下列有关化学术语或物质变化的说法不正确的是(  )

A．Na^+的结构示意图为

B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O

C．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A．节日期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO₄溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：

（1）有关钠反应的现象是__________________________。
（2）大试管的溶液中出现的现象：____________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内___________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。

已知Fe₃O₄可表示成FeO·Fe₂O₃,水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为: 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是(  )

A．O2和S2O3^2^－是氧化剂,Fe^2+是还原剂

B．若有2 mol Fe^2+被氧化,则被Fe^2+还原的O2为0.5 mol

C．每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1