高中化学试题

下列物质的性质与氢键无关的是（   ）

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化

C．NH3分子比PH3分子稳定

D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是(    )

A．食盐和蔗糖熔化	B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华	D．干冰和氧化钠熔化

在HCl、 HBr、HI、HF中，沸点最低的是                     （   ）

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在                     （   ）

A．氢键

B．共价键

C．离子键

D．新型化学键

下列叙述中正确的是    （   ）

A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高

B．稀有气体原子序数越大沸点越低

C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低

D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

在NH₄⁺离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（   ）

A．四个共价键的键长完全相同

B．四个共价键的键长完全不同

C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。

D．四个N-H键键长相同，但键能不同

与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是          （   ）

A．氯气

B．氮气

C．一氧化碳

D．甲烷

组成金属晶体的微粒  （   ）

A．金属原子	B．金属阳离子和电子
C．金属原子和电子	D．阳离子和阴离子

在[Co（NH3）6]³⁺中，与中心离子形成形成配位键的原子是       （   ）

A．N原子	B．H原子
C．Co原子	D．N、H两种原子同时

离子晶体之所以有脆性是由于（   ）

A．离子排列不能错位	B．离子键结合力大
C．离子键有方向性	D．离子键有饱和性

下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是         （   ）

A．CO和MgCl2	B．NH4F和NaF
C．Na2O2和H2O2	D．H2O和SO2

下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是                   （   ）

A．Na2O2

B．NaOH

C．H2O2

D．NH3·H2O

下列化合物中所有化学键都是共价键的是                         （   ）

A．NH4Cl

B．NaOH

C．CS2

D．NaCl

下列物质中属于离子化合物的是(    )

A．Na2O

B．HNO3

C．HCl

D．NH3

下列分子中键角不是120⁰的是（   ）

A．C2H4

B．C6H6

C．BF3

D．NH3